1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	相关信息
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	最高化合价为
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	与W同主族且其单质在溶液中呈橙色

请回答：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。
(2)用电子式表示的形成过程：_______。
(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。

A．Z的化合价中有和

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性

D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W

(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。

2 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成、和HW三种共价化合物：Y与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示的形成过程_______。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_______(填化学式)。
(4)、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______(填化学式)
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______。

3 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是

A．简单氢化物的沸点:Y>X

B．简单离子的半径:Y>Z>X

C．阳离子的氧化性:Y>Z

D．b和g所含的化学键类型相同

4 . 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

5 . 下列是元素周期表的一部分：

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。
（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。