【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是_____；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式_____，分子内含有_____键 （填极性或非极性）．
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____．

【推荐2】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为__________________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式
为________________________；________________________。
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

若X晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为________ cm³(用代数式表示)。

【推荐3】A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最简氢化物是含氢量最高的有机物	单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个	最简氢化物的水溶液呈酸性	原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子	最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是__，A原子的最外层电子的轨道表示式为__；
（2）X在元素周期表中的位置为__周期__族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为__；
（3）A、B两元素非金属性较强的是__(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式__；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性__（选填“强”、“弱”），理由是__。

【推荐1】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为________。
(2)元素Y的最高价氧化物的分子式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。

【推荐2】根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A⁺、B^-、C^2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________，
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

【推荐3】2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，下图为元素周期表的一部分，门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一，W是地壳中含量最高的金属元素。

	X	Y	Z
W	L		J	Q
	T			M

(1)写出L的元素符号_______。
(2)写出J在元素周期表中的位置：_______。
(3)X与Q形成的化合物XQ₄中存在的化学键类型：_______。
(4)非金属性Q_______M(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)_______。
(5)下列说法不正确的是_______。

A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2

B．Q、J的氧化物对应的水化物酸性J＜Q

C．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3

D．Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

【推荐1】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)⑧的原子结构示意图是___________。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为___________。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是___________(填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为___________。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的三倍，则该元素在周期表中的位置___________。
(6)⑤与⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是_________(用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 _____________。
（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为______ ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为____________。
（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式 ________________________________________。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 __________________________________________。
②写出电解A溶液的化学方程式： _____________________________________。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 ____________(水忽略) 。

【推荐3】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁处于同一周期，甲的原子半径是整个周期表中最小，丁原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。乙的气态氢化物X与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成化合物Y。
（1）丙离子的结构示意图为________．甲和丙可形成化合物，该化合物为____（填“离子”或“共价”）化合物。用电子式表示该化合物的形成过程：____________。
（2）写出乙单质的电子式：_____________。以上四种元素原子的半径从大到小的顺序为______（填具体的元素符号）。
（3）Y中含有的化学键有_____________。
（4）丁所在的族各元素的氢化物中：沸点最低的是_______（填化学式），其中的某氢化物的水溶液不能用玻璃瓶贮存，用化学方程式解释其原因_________________
（5）已知丁的单质与一定量的X在一定条件下能反应生成乙的单质，同时生成两种化合物W和Z, W是一种盐，Z是一种强酸，若W和Z的物质的量之比为2 : 4，写出丁的单质与X反应的化学方程式：_____________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：___。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。

【推荐2】A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最简氢化物是含氢量最高的有机物	单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个	最简氢化物的水溶液呈酸性	原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子	最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是__，A原子的最外层电子的轨道表示式为__；
（2）X在元素周期表中的位置为__周期__族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为__；
（3）A、B两元素非金属性较强的是__(写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式__；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性__（选填“强”、“弱”），理由是__。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素，且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。