原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成
、
和HW三种共价化合物:Y与氧元素可组成
和
两种离子化合物。
(1)写出
的电子式:_______ ,其中含有的化学键是_______ 。
(2)用电子式表示
的形成过程_______ 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是_______ (填化学式)。
(4)
、
和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_______ 。
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(1)写出
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(2)用电子式表示
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(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是
(4)
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(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式
更新时间:2022-06-06 18:38:33
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【推荐1】有X、Y、Z三种物质,它们之间存在如下转化关系:
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为_________ ,Z的电子式为_________ ;Y、Z两种物质相比,相同的化学键类型为__________ ,当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时,转移电子数目比为________ 。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1 mol/L的三种物质的溶液pH:Y>X>Z>7,则①的化学方程式为___________________ ,③的离子方程式为__________________ 。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是日常生活中最重要的盐,②的反应条件为电解,则②的化学方程式为_________________ ,③的离子方程式为________ 。
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1 mol/L的三种物质的溶液pH:Y>X>Z>7,则①的化学方程式为
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是日常生活中最重要的盐,②的反应条件为电解,则②的化学方程式为
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【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和;Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:
(1)由上述元素中的某几种组成的4核10电子的离子的电子式为______________ 。
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:____________________________________________________ 。
(1)由上述元素中的某几种组成的4核10电子的离子的电子式为
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物,该化合物的电子式为___________ 。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________ 。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)甲同学查阅资料知:氨气(
)的分解温度在850℃以上,甲烷(
)的分解温度是655℃,据此得出结论:元素②的非金属性比③的非金属性___________ (填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度,甲同学通过实验间接证明了自己的结论,则甲同学的实验方案是___________ (请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________ 。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式___________ 。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为
(3)甲同学查阅资料知:氨气(
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(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为
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【推荐1】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________ 。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图______________ ;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图__________________ 表示。(填“甲“或“乙”)
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(5)已知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式_________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图
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(5)已知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/6/28/3011124151631872/3011294750842880/STEM/f56d767b55cd47b89ae095b87c1cf550.png?resizew=401)
(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是_______ (用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为_____ 。
(3)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/6/28/3011124151631872/3011294750842880/STEM/fdd325ad81444e3c9ee2650c769d8a26.png?resizew=348)
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点_______ 。
②25min时,增加了_______ (填物质的化学式)_______ mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______ (填字母)。
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(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为
(3)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g) ΔH<0。在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
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①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点
②25min时,增加了
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
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【推荐3】针对下面9种元素,完成以下各小题
(1)单质为有色气体的元素是___________ (填名称)。
(2)③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________ (填离子符号)。
(3)元素②的单质的电子式为________________ 。
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________ 。(填化学式)
(5)④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________ 。
(6)⑦的单质的用途正确的是___________ 。
A.光导纤维 B.太阳能电池 C.普通玻璃 D.计算机芯片
(7)元素①和⑦非金属性较强的是__________ ,写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:______________ 。
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)单质为有色气体的元素是
(2)③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为
(3)元素②的单质的电子式为
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(5)④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(6)⑦的单质的用途正确的是
A.光导纤维 B.太阳能电池 C.普通玻璃 D.计算机芯片
(7)元素①和⑦非金属性较强的是
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【推荐1】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:Z2Y_________ XW_____ ZW_____
(2)写出下列物质的电子式:Z2Y2_____ X2Y2__________ Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是____ 。
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是____ 。
(4)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液, C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时: C(I)的电极名称是______ (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是____________ 。
已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:Z2Y
(2)写出下列物质的电子式:Z2Y2
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
(4)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液, C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时: C(I)的电极名称是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/16/46fa9e62-f04a-4c86-8f18-523cbb3fa686.png?resizew=220)
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【推荐2】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/297bf8a2-9e1c-425b-b2ca-3a6d12d4b33b.png?resizew=456)
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g在元素周期表中的位置是______ ;
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示)______ ;y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示);
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是______ ;
①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH
②测两种元素单质的硬度和熔、沸点
③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
④比较两种元素在化合物中化合价的高低
⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度
(4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者的水溶液均呈碱性,该反应的化学方程式为______ 。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/17/297bf8a2-9e1c-425b-b2ca-3a6d12d4b33b.png?resizew=456)
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g在元素周期表中的位置是
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示)
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是
①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH
②测两种元素单质的硬度和熔、沸点
③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
④比较两种元素在化合物中化合价的高低
⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度
(4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者的水溶液均呈碱性,该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐3】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大;B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代,A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒;D和E可形成离子化合物E2D,E2D中所有微粒的电子数相同,且电子总数为30;E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应;G和D同主族。试回答下列问题:
(1)C元素的原子结构示意图________________ 。
(2)A和D可形成化合物的化学式为______________ 。
(3)B元素在周期表中的位置为________________ ;过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________ 。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)______________________ 。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________ 。
(6)上述元素形成的二元化合物中,能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为__________ ,能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为____________ 。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式:________________________ 。
(1)C元素的原子结构示意图
(2)A和D可形成化合物的化学式为
(3)B元素在周期表中的位置为
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(6)上述元素形成的二元化合物中,能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式:
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【推荐1】X、Y、Z、W、M为五种短周期元素,且原子序数依次增大。X与W、Z与M分别同主族,M的原子最外层电子数比次外层少2个。X与Y可以按照原子个数比3:1形成化合物A,1个A分子中含有10个电子。请回答:
(1)Y在周期表中的位置是___________ 。
(2)甲、乙、丙为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。甲、乙、丙的稀溶液之间存在如下转化关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/f102dd5b-6ad7-451b-8555-9b88f6e0dadb.png?resizew=397)
①乙、丙溶液混合加热的离子方程式为:___________ 。
②金属Cu与甲、乙的混合溶液反应的离子方程式为:___________ 。
(3)化合物WY3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间物质,WY3受撞击会生成一种非金属单质和一种化合物W3Y,请写出该反应的化学方程式___________ 。若反应生成标准状况下33.6L气体单质,则电子转移的物质的量为___________ mol。
(1)Y在周期表中的位置是
(2)甲、乙、丙为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。甲、乙、丙的稀溶液之间存在如下转化关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/f102dd5b-6ad7-451b-8555-9b88f6e0dadb.png?resizew=397)
①乙、丙溶液混合加热的离子方程式为:
②金属Cu与甲、乙的混合溶液反应的离子方程式为:
(3)化合物WY3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间物质,WY3受撞击会生成一种非金属单质和一种化合物W3Y,请写出该反应的化学方程式
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【推荐2】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置_______ 。
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______ (写化学式,下同);X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为_______ 。
(3)Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:_______ 。
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______ 。
(5)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______ ,反应中若转移12 mol电子,消耗的还原剂质量为_______ g。
X | Y | |
Z | W |
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是
(3)Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为
(5)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】下图是元素周期表的部分,针对表中的10种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(1)画出④的阳离子结构示意图_________ 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______ ,碱性最强的是_____ 。
(3) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中,发生反应的离子方程式为_________ 。
(4)写出下列物质的电子式:
①形成的单质_________ ②与⑨形成的物质_________
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/13/1923247879168000/1925415023673344/STEM/15fb7b1a4514422ea30182e7a35f6d28.png?resizew=524)
(1)画出④的阳离子结构示意图
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(3) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中,发生反应的离子方程式为
(4)写出下列物质的电子式:
①形成的单质
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程
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