A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的离子结构示意图：___ 。
(2)D单质与C单质反应产物可能是___ ，其中有强氧化性的物质与A2C反应的离子方程式___ 。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___ 。
(4)DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式___ 。
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是___ 。
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO2
(1)E的离子结构示意图：
(2)D单质与C单质反应产物可能是
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为
(4)DA化合物与A2C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO2
更新时间：2021-04-21 12:46:28
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________ 。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________ 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________ 。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________ 。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | | |
(4) 装置D的作用
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。
（1）填写装置的作用:B___________ ，C___________ ，G___________ 。
（2）证明有SO2生成的实验现象是_____________________ 。
（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________ ，F中：_________ 。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________ (填能”或“不能”),原因是_________________________ 。
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________ 。
（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________ ；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________ 。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________ 。
（1）填写装置的作用:B
（2）证明有SO2生成的实验现象是
（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是
（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】硫可形成多种含氧酸盐，实验室中利用图装置(部分装置省略)制备
和
。
已知：可溶于水且受热分解。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，写出加热条件下发生的化学方程式是______ ，广口瓶的作用为_____ 。
(2)过量的石灰乳中生成的盐有_______ 。
(3)冷水浴条件下的三颈烧瓶中化学反应方程式是_______ ，观察到三颈烧瓶_______ (填现象)证明反应完全。
(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，冷却结晶，_______ ，_________ ，干燥，得到________ (填名称)晶体。
(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中
迅速降低，原因是______ ；随之的产率也会降低，请解释：________ 。
和。已知：
可溶于水且受热分解。回答下列问题：
(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，写出加热条件下发生的化学方程式是
(2)过量的石灰乳中生成的盐有
(3)冷水浴条件下的三颈烧瓶中化学反应方程式是
(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，冷却结晶，
(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中
迅速降低，原因是的产率也会降低，请解释：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐1】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素原子的核外电子排布式为___________ ，D元素原子的核外价电子排布图为___________
(2)B元素在元素周期表中的位置为___________ ；离子半径：___________ (填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素最外层电子有___________ 个未成对电子，能量最高的电子排布在___________ 轨道上，该轨道的形状是___________ 。
(4)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________ (用元素符号表示)。
(5)已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是___________ (用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是___________ (填化学式，反应前后元素化合价不变)。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 |
| C | 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 |
| D | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中的杀菌消毒剂 |
| E | 元素原子的2p轨道上有2对成对电子 |
(1)A元素原子的核外电子排布式为
(2)B元素在元素周期表中的位置为
(3)C元素最外层电子有
(4)C、E元素的第一电离能的大小关系是
(5)已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是
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解答题-结构与性质
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【推荐2】Ⅰ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(1)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为___________ ，该物质属于___________ (填“电解质”或“非电解质”)。
②可借助___________ (操作方法)检验W离子。
(2)海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有
、
和
等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是___________ 、___________
②固体Ⅱ___________ (填化学式)，加入过量Z溶液的目的是___________ 。
③操作e的名称是___________ 。
(1)已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素形成的单质在空气中含量最高；Z元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子具有相同电子层结构。
①由X、Y、Z三种元素组成盐的化学式为
②可借助
(2)海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有
、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是
②固体Ⅱ
③操作e的名称是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B的族序数之和等于C的族序数，A、D同主族，且均可与C形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，C元素形成的一种单质是地球的保护伞，E、C最外层电子数相同，根据以上信息回答下列问题：
(1)B的元素名称_______ 。
(2)写出D、C形成原子个数比1∶1化合物的电子式_______ 。
(3)由A、B、C三种元素中的两种元素可组成10电子的微粒：甲、乙、丙、丁，它们之间有如下关系：甲+乙
丙↑+丁，已知甲、丙所含元素相同，则甲是_______ ，乙是_______ 。
(4)由A、C、D、E四种元素组成的两种酸式盐相互反应的离子方程式_______ 。
(1)B的元素名称
(2)写出D、C形成原子个数比1∶1化合物的电子式
(3)由A、B、C三种元素中的两种元素可组成10电子的微粒：甲、乙、丙、丁，它们之间有如下关系：甲+乙
丙↑+丁，已知甲、丙所含元素相同，则甲是(4)由A、C、D、E四种元素组成的两种酸式盐相互反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
(1)写出e元素在周期表中位置___________ 。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________ (用化学式表示)
(2)将一定量
通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________ 。
(3)c元素与d形成化合物
，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________ 。
(1)写出e元素在周期表中位置
(2)将一定量
通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为(3)c元素与d形成化合物
，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为_______ ；
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)；
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______ ；
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）①、②、③、④分别是_____ 、______ 、______ 、_____ (用元素符号表示)
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___ 周期，第_____ 族、第___ 周期，第____ 族
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____ 、_____
（4）写出⑤的原子结构示意图_____________
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________
（1）①、②、③、④分别是
（2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第
（3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是
（4）写出⑤的原子结构示意图
（5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式)。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______ (用元素的离子符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式_______ 。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式_______ ，X中含有的化学键类型有_______ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是
(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐2】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下列列出了部分元素在周期表中的位置：
(1)元素a~m中金属性最强的是___ (填元素符号)，原子最外层电子数与所处周期相同的元素有___ 种。
(2)g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为___ (填化学式)。
(3)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为___ ，爆炸时可将___ 能转化为热能。
(4)由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供养，该化合物中所含化学键类型有___ 键和___ 键。
(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学反应方程式为___ 。
(1)元素a~m中金属性最强的是
(2)g、h、m三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为
(3)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由d、e、l三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为
(4)由元素e与元素f组成的一种化合物可用于潜艇供养，该化合物中所含化学键类型有
(5)元素h的纳米级单质均匀分散在冰中形成的混合物，是一种固体火箭推进剂。该推进剂高温时产生固体氧化物和元素a的单质，反应的化学反应方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：
回答下列问题。
(1)写出W、Y的元素符号：W___________ 、Y___________ 。
(2)X元素位于周期表的___________ 区，Q元素的基态原子核外电子排布式是___________ 。
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为___________ ，分子的空间结构为___________ ，其中的键属于___________ 键(填“σ”或“π”)。
(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H___________ X-H(填“＞”或“＜”)；键能：W-H___________ X-H(填“＞”或“＜”)。
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因___________ 。
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___________ 。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| W | 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
| X | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 |
| Y | 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 |
| Z | 电离能/(kJ/mol)数据： ； ； ； …… |
| Q | 最高能级有两对成对电子 |
(1)写出W、Y的元素符号：W
(2)X元素位于周期表的
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为
(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因
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