【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)写出它们的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)写出B原子的电子式：___________。
(3)画出C元素离子的结构示意图：___________。
(4)写出D元素各层上电子数目：___________。
(5)写出E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：___________和___________。

【推荐2】有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_______(用离子符号表示)。
(4)F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_______。

【推荐3】按要求填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N₂、H₂S、NaCl、NH₄Cl、Na₂O₂、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；
(4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：

A		C
	B

写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。

【推荐1】胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu₂S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如图：

(1)反应1中被氧化的元素有_______(填元素名称)，反应1在实验室需在通风橱中进行的原因_______。
(2)反应2的离子方程式为_______，生成的Na₂SO₃在空气中易变质生成_______(填化学式)。
(3)反应3的化学方程式为________。
(4)反应6的离子方程式为________。
(5)在上述流程中能够循环使用的试剂是_______(填化学式)。
(6)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。从CuSO₄溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。

【推荐2】黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_______(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na            b．Cu            c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。

【推荐3】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/C 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为____。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是_________。

【推荐1】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A 氯气       B   淡水   C烧碱   D 食盐
(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）
A   NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液B BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液
C   NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液D Na₂CO₃溶液 →NaOH溶液→ BaCl₂溶液
(3)从海水中得到溴的过程如下：

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________
②写出④发生反应的化学方程式________
③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
(4)已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的__________

【推荐2】某化学兴趣小组研究用海带提取单质碘的工艺流程如图所示。

(1)将干海带进行灼烧的作用是_______，将海带灰转移到小烧杯中，加入约15mg蒸馏水，搅拌，煮沸以使灰烬中的I^–尽可能多的进入溶液。
(2)过滤后将碘离子用氧化剂过氧化氢氧化，用过氧化氢氧化碘离子的优点是_______。
(3)萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到CCl₄中，操作过程是_______。
(4)萃取分液后的碘的有机溶液，传统方法是利用减压蒸馏将有机溶剂和单质碘进行分离。减压蒸馏的目的是_______。
(5)该小组没有用减压蒸馏进行分离而是用流程中的反萃取的方法进行分离。请写出反萃取和酸化时的两个离子方程式_______、_______。
(6)碘的纯度分析(已知：2+I₂=2I^-+)：精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0513mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至终点，终点的现象是_______，消耗Na₂S₂O₃溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为_______(列式即可，无需化简)。