【推荐1】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为___________________；___________________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是___________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为______________________________________；
(4)当D中产生___________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
(5)装置D的作用为___________________________。D中所用溶液还可以用___________________代替（写出一种）。

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是___________。
(2)②中酸性KMnO₄溶液的作用是___________，实验现象是_________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___________，B___________。
(4)证明SO₂的漂白性是可逆性的操作及现象为______________。
(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】某同学在实验室选用下列装置，验证碳和浓硫酸的反应产物，回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______；写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)验证产物的正确连接顺序为________。
(3)装置Ⅱ中左侧和右侧品红溶液的作用分别是________、________。
(4)装置Ⅲ的现象是_______。

【推荐1】叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN₃)并测定其结构。
I.制备KN₃ 在异丙醇[(CH₃)₂CHOH]和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入NaNO₂溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH₃)₂CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO₃的混合溶液洗涤(CH₃)₂CHONO三次，干燥后得到(CH₃)₂CHONO。将一定量KOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N₂H₄加热，随后加入(CH₃)₂CHONO并加热反应约1h。待KN₃析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN₃粗产品。
Ⅱ.测定KN₃晶体结构     将KN₃粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN₃的晶胞结构如图2所示。相关物质的性质见表。

物质	颜色、状态	沸点	溶解性
KN3	无色晶体	300℃，受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH	无色液体	82℃	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO	无色油状液体	39℃	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶

回答下列问题：
(1)图1中仪器B的名称是____。
(2)在(CH₃)₂CHOH、H₂SO₄和NaNO₂反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是____。用含NaHCO₃的混合溶液洗涤(CH₃)₂CHONO的目的是____，洗涤时需要使用的玻璃仪器是____。
(3)异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是____。
(4)写出由(CH₃)₂CHONO、N₂H₄和KOH反应生成KN₃和(CH₃)₂CHOH的化学方程式：____。
(5)KN₃晶体中每个K⁺周围离最近且相等的N共有___个。

【推荐2】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
   
①装置X中发生反应的化学方程式为___________。
②制备收集过程中导管的连接顺序为a→___________(用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
   
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是___________。向三口烧瓶中先通入的目的是_________________。
②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为___________。
③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是___________；加入无水乙醇的作用是___________。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液V mL。产品中连二亚硫酸钠的质量分数___________(列出计算表达式即可)。

【推荐1】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
I.岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。
（2）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
（3）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。
（4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。
II.岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑ +3H₂O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

（5）设置装置H的目的是______________。
（6）若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。

【推荐2】无水的制备流程如下：
   
已知：①；
②溶于溶液生成，离子方程式可表示为。
请回答：
（1） “反应I”所用溶液最好是饱和溶液，理由是____________
（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为，若该反应中消耗了碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。
（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________
（4）用与溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________

【推荐1】实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}，装置如图。

已知：①[Co(NH₃)₆]^2＋具有较强还原性，溶液呈棕色；[Co(NH₃)₆]Cl₃呈橘黄色。
②0.02mol/L硫酸铵溶液的pH约为5.2。
(1)[Co(NH₃)₆]^2＋中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(2)实验中将CoCl₂、NH₄Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH₄Cl除了作反应物之外，还可防止OH^-浓度过大，其原理和目的是_______；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程生成[Co(NH₃)₆]^3＋的离子方程式为_______。
(3)将反应后的混合物先用自来水冷却，再用冰水冷却，过滤得到[Co(NH₃)₆]Cl₃粗品。该过程中冰水冷却的目的是_______。
(4)[Co(NH₃)₆]Cl₃粗品的提纯流程如图：

关于[Co(NH₃)₆]Cl₃粗品的提纯流程，下列说法中不正确的是_______。

A．图中1.7mL浓盐酸与6.7mL浓盐酸的作用相同

B．操作A的名称是趁热过滤，滤渣A是活性炭

C．往滤液A中加入浓盐酸越多越有利于[Co(NH3)6]Cl3析出

D．操作C是对滤渣B进行洗涤，洗涤时应先用适量浓盐酸洗涤，后用无水乙醇洗涤

(5)产品纯度的测定。实验如下：取1.000g产品加入锥形瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将NH₃蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co^3＋后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用0.1500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，反应原理为：2Co^3＋＋2I^-=2Co^3＋＋I₂，I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-。
①滴定时应选用的指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。
②实验中，消耗了Na₂S₂O₃标准溶液24.00，则产品的纯度为_______。

【推荐2】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂ 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO₃）等系列化工产品。   
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________
②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na⁺)______c(Cl^-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗                       b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡   d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
（2）已知：H₂SO₃的K_a1＝1.54×10^–2，K_a2＝1.02×10^–7；HClO的K_a＝2.95×10^–8
①室温下，0.1 mol·L^–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L^–1 Na₂SO₃溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②写出一种可以证明NaHSO₃溶液中HSO₃^–的电离程度大于HSO₃^–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

【推荐3】钼()是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为，钼酸难溶于水。

(1)焙烧时反应的化学方程式为___________。
(2)操作1中，粗产品中的与溶液充分反应后，生成和另外一种物质，该物质的电子式为___________。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：，。结晶前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当，开始沉淀时，的去除率为___________(保留三位有效数字)。已知：，
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因___________。
(4)利用如图所示装置制备氢气，用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

①请设计一个实验方案验证的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________(提示：两次用到D装置)
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是___________。
(5)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。