【推荐1】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子， 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。
(2)CH₄分子间不能形成氢键， 主要原因是CH₄分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1,       从结构上分析，它们的强度 相近，均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，原因是__________。
(4)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是 一种有机化合物， N   原子的杂化轨道类型为______，乙二胺通过配位键能与Cu²⁺ 形成稳定的环状配离子，其结构可表示为__________。
(5)金刚石是碳的一种同素异形体，属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A       所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________（从 A~D 图中选填）．

若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________（ 用含π 的代数.式表示）．

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题。

（1）表中元素f的氢化物的电子式为__，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性__（填“强”或“弱”）。
（2）d元素与a元素形成的一种化合物的化学式中，d原子与a原子的原子个数比为1∶5，则a元素的化合价为__，该物质属__化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是为__。
（4）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表__；柱形8代表__（填化学式）。

（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见表，则下列叙述正确的是(      )

代表符号	b	c	d	e	f
氢化物沸点(℃)	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

A.表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B.元素气态氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C.表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D.表列物质中1mol在标态下体积约为22.4升的有三种

【推荐3】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_______、_______。
(2)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(填分子式)，理由是_______。
(3)Q的元素符号是_______，它的基态原子的核外电子排布式为_______。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______。

【推荐1】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺   ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（   ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

【推荐2】实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^—离子。其方法为：取含有NO₃^—的溶液于试管中，加入FeSO₄溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H₂SO₄，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO₃^－+4H⁺=3[Fe(H₂O)6]³⁺+ NO ↑+2H₂O
[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO=[Fe(NO) (H₂O)₅]²⁺(棕色)+ H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则Fe原子的半径为____nm(用含d、N_A的式子表示)。

【推荐3】臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为和，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe²⁺基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_____________

【推荐1】一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物。

回答下列问题：
(1)B物质的名称是_______；
(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是____。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__。
(3)操作II的名称是________，所需使用的玻璃仪器是_________。
(4)判断Na₂CO₃溶液是否过量的方法是：_________。
(5)操作Ⅱ过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是：________。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取 Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te 发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(2)浸出液中除了含有 TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量 K₂Cr₂O₇的原因是_____。
(4)测定产品中 K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr₂ O₇^2-被还原为 Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知 M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中 K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr³⁺外，还含有一定浓度的 Fe³⁺杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为__________。
A．10mL   B．20mL   C．50mL   D．100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr³⁺转化为 Cr₂O，写出此反应的离子方程式__________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去_________杂质离子(填微粒的化 学式)，又可以将Cr₂O转化为 CrO。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ +nNaR=MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。
(5)写出上述流程中用 SO₂进行还原时发生反应的离子方程式_________。

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→___________。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________、___________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为___________(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)___________。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a．一份中滴加溶液无明显变化，说明___________；
b．另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明___________；
c．还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明___________。
②另取溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验②的目的是___________；得出结论：___________。

【推荐2】肼（分子式 N₂H₄，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置 A 可用来制备 Cl₂，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。
（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。
（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH₃，反应的化学方程式为_____
（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。
（5）将足量的 Cl₂与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH₃，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。

【推荐3】“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有CuCl₂，FeCl₂等)制备碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃]，其制备过程如下图所示：

查阅资料得知，一定浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀的pH	4.2	6.5	1.4
沉淀完全的pH	6.7	9.7	3.7

（1）电子工业中用FeCl₃溶液制作铜制印刷电路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要______________________。
（3）氯酸钠的作用是____________________________________________；反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
（4）调节pH的范围为___________，可以选择的试剂是___________(填序号)。
A.氨水     B.硫酸铜     C.氧化铜     D.氢氧化铜
（5）已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：___________。
（6）若废液中CuCl₂的含量为13.5%，则1吨废液理论上可提炼碱式碳酸铜________吨。