【推荐1】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					⑥	⑦	⑧
三	①	③	⑤			⑨	⑩
四	②	④

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是_______________。
(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2．7	3．7
Y3+	6．0	8．2

     Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为__________。
（2）欲从Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则
①最好选用盐酸、_____（填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：_______________：必要的实验操作应是________________。
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在______的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为_______________ ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定标准是__________________。
（4）写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃．Nh₂O]煅烧的化学方程式______________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
       
(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；
(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；
(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

【推荐1】元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为：___________，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。
(2)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是___________(填化学式)。
②O^2-、Al³⁺、S^2-三种离子半径大小顺序：___________(用离子符号排序)。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的位置为：___________。
(4)卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式：___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

【推荐2】用相应的化学用语回答下列问题
（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________
（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________
（3）生产过程中产生的SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。
（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO₃与稀盐酸的反应_____

【推荐3】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的电子式为 ______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是______。
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

【推荐1】回答下列问题：   
(1)下列反应中，属于放热反应的_________，属于吸热反应的是__________填序号)
①物质燃烧          ②炸药爆炸          ③酸碱中和反应            ④二氧化碳通过炽热的炭           ⑤食物因氧化而腐败        ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应          ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN分别需要吸收能量为436 kJ、391 k、946kJ，则1 mol H₂与足量N₂反应生成NH₃需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(认为反应进行到底)。(小数点后保留两位数字)
(3)X、Y两种前20号主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，且X、Y两元素不在相邻的两个周期，则XY₂的电子式为：____________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______
(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________
(5)③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______
(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
   
请回答下列问题：
(1)①元素的最简单氢化物的电子式为___________。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)将等物质的量的①的最简单的氢化物和⑧的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是___________(写分子式)；
(6)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).
（3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).
a.自然界中的含量       b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度       d.最高价氧化物对应水化物的碱性
② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.
（4）W 的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。
（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).
a. m、n       b. m、y       c. n、y

【推荐2】已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同。请回答：
（1）元素A离子的结构示意图为___，A的单质呈___色，检验该物质的方法是___。
（2）由A、B形成的化合物的电子式是___。
（3）与A离子具有相同电子数的一种分子是___（填名称）。
（4）A的单质与Ca(OH)₂反应的化学方程式___，该反应工业上的用途是___。
（5）蓝色石蕊试纸遇到A的水溶液现象是___，请你解释这个现象___。

【推荐3】A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是_______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______色。