【推荐1】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______， A和F的稳定性比较_______(填化学式)。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C→D_______；
E→C_______。
E的浓溶液与木炭反应_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素， 请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②		③
3	④			⑤				⑥	Ar

(1)画出②的原子结构示意图_______。
(2)①的最高价氧化物的电子式_______。
(3)③和⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是 _______(填化学式)。
(4)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是__。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_＞__；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__＞__。
(3)画出x₂d₂的电子式：__。

【推荐2】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋5、−3	＋7、−1	＋5、−3	−2

回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)①元素和⑤元素形成化合物的电子式是 _______ 。
(4)写出③最高价氧化物对应水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______。
(5)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．③、④处于同周期       
B．②的阳离子与⑦的阴离子的核外电子数相等
C．⑤在同主族元素中非金属性最强
D．④元素与⑥元素两者核电荷数之差是 8
E．①与⑦形成的化合物具有两性

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：

	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	④
2					①	②		③
3	⑤	⑥		⑦			⑧	⑨

以上9种元素中，
(1)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。
(4)③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。
(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。

【推荐1】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，的原子内层电子数是其最外层电子数的2倍，是地壳中含量最多的元素，的最高正化合价与负化合价的绝对值相差2，的原子最外层电子数等于、、的原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：_______，_______，_______。
(2)与氢组成的化合物，其分子的空间结构是_______形。
(3)与相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明该结论的一个事实_______。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
(1)它们的元素符号是：A__；B___；C__；D__；E__。
(2)A与B形成的化合物以___键结合，C和E的化合物以__键结合。
(3)BC₂的结构式为___；C和E形成的化合物E₂C其电子式为：___。

【推荐3】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA₄的电子式为______________。
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A．离子键          B．极性共价键          C．非极性共价键       D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是___________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。