1 . 部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同一周期。回答下列问题：
   
(1)B位于第_______周期第______族。
(2)FDB的电子式为_______；T的原子结构示意图为_______。
(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强：________。
(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是_______。
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是_______，还原性最强的是_______。
(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______。

2 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。已知、、、是中学常见的四种元素.原子序数依次增大。的原子最外层电子数是次外层的2倍。的氧化物属于两性氧化物，、位于同周期，、、的原子最外层电子数之和为14，是人体必需的微量元素，缺乏会导致贫血症状。
(1)硒是人体必需的微量元素。人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出_______性。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填序号)。
a. 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b. 的气态氢化物的稳定性小于
c. 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的的氧化物，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为_______。
②的单质与在高温下反应的化学方程式为_______。
(4)铅和元素同主族，可发生反应。请写出草酸的电子式：_______。与性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(5)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含、、杂质，以水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：)下列有关电解精炼镓的说法正确的是_______(填序号)。

A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和

3 . A、B、C、D、E、F代表6种原子序数依次增大的常见短周期元素。A可与B形成A₂B，A₂B₂，两种物质常温下均为液体；C也可与B形成C₂B、C₂B₂两种离子化合物；室温下，D的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；E与B属于同族元素。回答下列有关问题：
(1)元素D在周期表中的位置是_______。
(2)F元素可形成多种含氧酸，其中酸性最强的是_______填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。
(3)6种元素最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，氢氧化物呈两性的是_______(填化学式)。
(4)E与F各自形成的简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。
(5)B、C、F可形成一种_______(填“离子”或“共价”)化合物_______(填化学式)，是漂白液的有效成分。
(6)B的简单氢化物比E的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

4 . 某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W³⁺的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
   

A．M具有氧化性，能与KI发生反应

B．Z的氧化物的水化物可能有还原性

C．M中W的轨道杂化方式为sp3

D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用

5 . X、Y、Z、W是不同周期的四种主族元素，原子序数依次递增。其中X与W同主族，与Y能形成两种液态化合物P、Q，P分解时吸热、Q分解时放热。Y、W的最外层电子之和等于Z的最外层电子。下列说法中正确的是

A．P具有强还原性，Q具有强氧化性

B．元素的非金属性强弱顺序为：

C．W单质在空气中燃烧只生成碱性氧化物

D．电解Z与W形成的化合物的溶液，可制得Z单质

6 . X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

7 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

(1)元素D在元素周期表中的位置为_______，其原子的结构示意图为_______。
(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。
(3)B的最简单氢化物的稳定性_______(填“>”、“<”或“=”)的稳定性。
(4)溶液中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示化合物的形成过程_______。
(6)已知是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，和恰好完全反应，该反应的离子方程式为_______。

8 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置_______
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，用电子式表示Y的形成过程_______
(4)元素的非金属性：E_______C(填强于”或“弱于”)，其实验依据是_______(用化学方程式表示)
(5)元素的金属性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(从结构观点说明)
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______

9 . 在元素周期表中，短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，元素a、b对应的气体单质混合后在暗处即可发生爆炸，元素c与a位于同一主族，元素d的最外层电子数为次外层电子数的四分之三，则下列说法错误的是

A．各元素对应的简单离子半径：a < c < b < d

B．元素的非金属性：d < b

C．元素a与元素d形成的二元化合物中含有离子键

D．元素b的单质、元素c的某种氧化物均有强氧化性

10 . 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
   
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是

A．X不存在同素异形体

B．该阴离子结构中含有配位键

C．X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z

D．该钠盐不具有强氧化性