1 . 已知1﹣18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^p-、_dD^q-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（       ）

A．若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-

B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n

C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b

D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B

2 . 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（       ）

A．简单离子半径：W＞Z＞X

B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性

D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W

3 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种常见的气态氢化物X溶于水呈碱性；B原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；C的单质与下一周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂；D的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体Y。
(1)B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)A的另一种氢化物A₂H₄和过氧化氢为航天飞船动力源，已知1 g液态A₂H₄和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.0 kJ的热量，请写出其热化学方程式：_______。
(3)设计实验比较元素E和D的非金属性强弱：_______。
(4)B、C与E形成的一种化合物Z常用作家庭消毒剂，该化合物的电子式为_______，将少量CO₂通入Z溶液的离子方程式为_______。(已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.95×10^-8)。
(5)Y通入足量的BaCl₂和HNO₃的混合溶液时生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为_______。

4 . X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D．简单离子的还原性：X＜W

5 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是

A．阴离子的还原性：X ＞ W ＞ Z

B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色

C．X与Y形成离子化合物

D．W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．简单阴离子的还原性：Z>W

D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键

7 . 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．单质均为非极性分子

D．和组成的化合物可能含有非极性键

8 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体

B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：Y>X> W

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：W＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液

D．最简单氢化物的沸点：X＞Y