1 . 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．单质均为非极性分子

D．和组成的化合物可能含有非极性键

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3

C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D．a和a＇在空气中相遇产生白烟

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

a．该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键                 B．极性键                 C．非极性键                 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃，同时生成___________molO₂。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。___________

②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：___________；负极反应式：___________。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

4 . 为一种重要的化工原料，其组成元素 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 的一种核素常用于检测文物的年代，的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是

A．电负性：

B．氢化物的沸点：

C．元素对应的单质不一定是非极性分子

D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

5 . 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．W的氢化物的沸点可能高于水的沸点

B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个

C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为价

D．分子中四个原子可能共直线

6 . 化合物可作净水剂。为短周期元素且原子序数依次增加，的原子序数是的一半，元素是地壳中含量最高的金属元素。该化合物的热重分析曲线如图所示。则下列叙述错误的是

A．对应简单氢化物的稳定性：	B．简单离子半径：W2-＞Z3+
C．200K热分解1mol该化合物将失去	D．同周期中第一电离能大于的元素有2种

7 . 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．Y、W组成的化合物易溶于水

C．最简单氢化物的键角：

D．的最高价氧化物的水化物为强酸

8 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为，其中X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。X原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y是最强的非金属元素，Z的一种单质能够自燃。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．原子半径：

C．W单质还原性弱于钠单质

D．Z元素的最高价含氧酸盐可用作化肥

9 . 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是

A．b元素位于周期表中IVA族

B．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1：1

C．丙中既有离子键又有非极性键

D．a、b、d形成的有漂白性的化合物中，b的杂化方式是

10 . 甲是日常生活中是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是食盐的主要成分(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

(1)E的化学式为___________；甲在元素周期表的位置为___________。
(2)A的电子式为___________。
(3)实验室常用加热固体混合物制备B，其化学方程式为___________。
(4)物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式___________。
(5)丙在丁中点燃，其现象为___________。
(6)检验E溶液中阳离子的方法是___________。