1 . Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

2 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性
B	单质在焰色试验中显黄色
C	单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为
d．非金属性比Cl元素的强

3 . 元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素原子核外有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。
（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
   
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。
（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

4 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C       ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是_________，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）___________，C 的原子结构示意图是_____________。
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_________，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）____________。
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是___________。
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是________。
A．E单质的熔点小于F单质的熔点
B．E单质能将F从其可溶性盐中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填物质化学式，下同），酸性最强的是________，气体氢化物最稳定的是__________。
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物反应。分别写出其反应的离子方程式是_______________；_______________。

5 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)
(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______
(3)X与Y还可以结合形成Y₂X₄分子，Y₂X₄的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y₂X₄，反应的化学方程式为_______。
(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A²⁺＜B³⁺
C．因为，所以金属性：Pb＞Fe
D．因为，所以非金属性：Cl＞S
E．因为水溶液的酸性：H_mA＞H_nB，所以非金属性：A＞B
F．HCl是一元酸，而H₂SO₄是二元酸，所以酸性：H₂SO₄＞HCl
(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH₄)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

8 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是

A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体	B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性	D．A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L^-1t溶液与0.1mol·L⁻¹u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v只有还原性，r既有还原性又有氧化性

10 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质常作制造半导体的材料，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性，Z的游离态常出现在火山喷口处。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：Y＞R＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

C．X的单质能与水发生置换反应

D．常温常压下R的氧化物都是无色气体