2 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是

A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体	B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性	D．A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L^-1t溶液与0.1mol·L⁻¹u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v只有还原性，r既有还原性又有氧化性

4 . Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。
(1)X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。

A．直线型

B．平面形

C．三角锥形

D．正四面体

(4)化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
Cu₂A澄清溶液悬浊液Cu₂Y
澄清溶液呈_______色，显_______色。
的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。
(5)应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。
(6)三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式_______
_____________________KCl＋_____________________HCl
(7)加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。

5 . 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。Y 的简单氢化物常温下呈液态，X 的简单氢化物溶于水，溶液显碱性，Z 是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧 化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A．原子半径：W<Z<Y

B．X 形成的含氧酸一定是强酸

C．Z 的单质与 CuSO4 溶液反应，可置换出 Cu

D．W 元素可形成具有消毒作用的化合物

7 . 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（        ）

A．B的同素异形体数目最多2种

B．A与C不可以形成离子化合物

C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性

8 . 原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置为____________，用电子式表示其气态氢化物________。
（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是_____________ 。
（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是______________。       
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________。

9 . A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E₂反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC₂和E₂的性质．

①分别通入DC₂和E₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E₂时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC₂时，打开K通入适量C₂，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量E₂完全反应后，转 移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水       B、稀盐酸     C、稀硝酸       D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H⁺、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

10 . 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为___________，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_____ 。
(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_____ 。
(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_____ 。
(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(5)许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaZO_2。
查阅资料：NaZO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaZO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaZO₂晶体，高于60 ℃时NaZO₂分解成NaZO₃和NaZ。
①写出由ZO₂制备NaZO₂的离子方程式_____ 。
②从上述NaZO₂溶液获得干燥的NaZO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，___________，低于60℃干燥，得到NaZO₂晶体 (补全实验步骤)。