1 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有_______，水溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有_______，该反应每生成转移电子_______。其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：

元素	相关信息
	简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃
	最外层电子数比次外层多3
	最高正价和最低负价的代数和为4
	地壳中含量最高的金属元素
	最高价氧化物对应水化物属于强碱

回答下列问题：
(1)的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为___________。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。

A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质

B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高

C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

D．的简单氢化物可与强碱溶液反应

8 . 如表为部分元素的特点

特点	元素代号
地壳中含量最高的元素	X
+1价阳离子L层充满电子	Y
原子半径最小的原子	Z
一种同位素可以用于考古	Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/mol	R
其合金用量最大，用途最广	L

请回答下列问题：
(1)若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y₂X₂中存在的化学键类型为______。
(2)向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L²⁺______I^-(填“＞”或“＜”)；
(3)混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX₂气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：

由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
(4)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸       ②稀硫酸       ③盐酸       ④Na₂CO₃固体        ⑤CaCO₃⑥澄清石灰水       ⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。

9 . X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是

A．一个分子含1个和2个	B．X的氢氧化物能与NaOH溶液反应
C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低	D．基态Q原子的价电子排布式为