1 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

2 . a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
(1)写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
(3)c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。

3 . X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数比X的核电荷数大10。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为_______、_______。
(2)XZ₂属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，YZ₂分子的立体构型为_______。
(3)Q 元素在周期表中的位置是_______，Q基态原子的价电子排布式为_______。

4 . 知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。

（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。
（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。
（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。
（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式   ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

5 . 在短周期元素中，（均用化学符号表示）
(1)常温下有颜色的气体单质有___________；
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；
(3)气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；
(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；
(5)地壳中含量最多的元素____。

6 . 四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).
（3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).
a.自然界中的含量       b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度       d.最高价氧化物对应水化物的碱性
② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.
（4）W 的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。
（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).
a. m、n       b. m、y       c. n、y

7 . X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________；
(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________；
(3)Q的元素符号是___________，它属于第___________周期，它的核外电子排布式为___________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。

8 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式________________。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因___________，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。该反应的氧化剂是____________当有1mol甲参加反应时，电子转移_____mol。
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为_______。

9 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。