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1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,N、X最外层电子数相同,Z原子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂,在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是_____ ;N的简单离子的核外电子排布示意图为_____ 。
(2)用电子式表示化合物YN的形成过程:_____ 。
(3)在YZO2与YX的混合液中,通入足量CO2,是工业制取Y3ZX6的一种方法,写出该反应的化学方程式:_____ 。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_____ (填字母)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出NO2气体,同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3,写出该反应的化学方程式:_____ 。
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。
特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①YZM4遇水反应的化学方程式为_____ 。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是_____ (填编号)。
③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态),则YZM4样品纯度为_____ (用代数式表示)。
(1)Y在周期表中的位置是
(2)用电子式表示化合物YN的形成过程:
(3)在YZO2与YX的混合液中,通入足量CO2,是工业制取Y3ZX6的一种方法,写出该反应的化学方程式:
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出NO2气体,同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3,写出该反应的化学方程式:
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。
特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①YZM4遇水反应的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是
③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态),则YZM4样品纯度为
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2 . 2021年,英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三者的核外电子数之和等于35,Y与Z位于同一周期,则下列说法正确的是
A.简单离子的半径:X>Y |
B.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 |
C.工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y |
D.该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 |
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解题方法
3 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,N、X最外层电子数相同,Z原子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂,在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是_______ ,写出YM的电子式:_______ 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):_______ 。
(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______ 。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出气体,同时生成和,写出该反应的化学方程式为_______ 。
(4)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______ 。
②取样品a g,若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态),则样品纯度为_______ (用代数式表示)。
(1)Y在周期表中的位置是
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):
(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出气体,同时生成和,写出该反应的化学方程式为
(4)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为
②取样品a g,若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态),则样品纯度为
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4 . 四种短周期元素 W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请回答下列问题。
(1)Z 在元素周期表中位于_____ 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应,该元素是_____ (填元素符号).
(3)① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____ (填序号).
a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性
② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因:_____ ,原子半径 X>Y,所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.
(4)W 的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是_____ 。
(5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____ (填序号).
a. m、n b. m、y c. n、y
(1)Z 在元素周期表中位于
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应,该元素是
(3)① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是
a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性
② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因:
(4)W 的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是
(5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有
a. m、n b. m、y c. n、y
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解题方法
5 . 一种有机合成原料,常用于制造杀虫剂,其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素,且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A.Y和Z形成的常见化合物有ZY和 |
B.含氧酸的酸性: |
C.X和Y形成的化合物中只含有极性共价键 |
D.的水溶液显碱性 |
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2022-04-10更新
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569次组卷
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4卷引用:河北省保定市2022届高三第一次模拟考试(一模)化学试题
河北省保定市2022届高三第一次模拟考试(一模)化学试题(已下线)专项08 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)湖南省邵阳市洞口县第一中学2021-2022学年高三下学期四月月考化学试题山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试(二)化学试题
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解题方法
6 . 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题:
(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________ 、___________ 、___________ 、___________ ,其中___________ 元素原子半径最大,___________ 元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸,但却可以刻蚀玻璃,其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________ ,实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物,请写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)W、X、Y、Z四种元素依次为
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸,但却可以刻蚀玻璃,其中发生主要反应的化学方程式为
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为
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2022-03-26更新
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153次组卷
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2卷引用:安徽省池州市第一中学2021-2022学年高一下学期 3月月考化学试题
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7 . I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,A是半径最小的原子,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2npn+2,E原子第一至第四电离能()分别为:738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息,回答下列问题:
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是_______ (填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16,则该化合物分子的空间立体构型为_______ ,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比_______ 。
(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_______
(4)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,“”表示E原子的位置,该合金的化学式为_______ 。
II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中,解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气,其主要过程如图所示。
(5)过程III属于_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇,反应的能量变化如图所示。
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知:
写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式_______ 。
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16,则该化合物分子的空间立体构型为
(3)写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式
(4)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,“”表示E原子的位置,该合金的化学式为
II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中,解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气,其主要过程如图所示。
(5)过程III属于
(6)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇,反应的能量变化如图所示。
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的
②已知:
写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式
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2022-03-14更新
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115次组卷
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2卷引用:四川省内江市第六中学2021-2022学年上学期高二第二次月考(普通班)化学试题
8 . X,Y,Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2,Y2,Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工产品的重要原料,其流程如下:
已知:①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________ ;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为________________________ ;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______ 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________ ;
(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________ 。
已知:①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH
(4)写出由C生成A和B的化学方程式
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9 . I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。试回答:
(1)X在周期表中的位置___________ ,Z2Y2的电子式_________ ,含有的化学键____________ 。
(2)Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________ 。
(3)用电子式表示Z2X的形成过程_________________________ 。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品,已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题:
(4)反应①②的反应类型分别是__________ 、__________ 。
(5)决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________ 。
(6)写出图示反应②、③的化学方程式:
②_________________________________________ ;
③__________________________________________ 。
(1)X在周期表中的位置
(2)Z2Y2溶在水中的反应方程式为
(3)用电子式表示Z2X的形成过程
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品,已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题:
(4)反应①②的反应类型分别是
(5)决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是
(6)写出图示反应②、③的化学方程式:
②
③
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