X、Y、Z、M、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数,Y和M同族,分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是
A.一个分子含1个和2个 | B.X的氢氧化物能与NaOH溶液反应 |
C.Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 | D.基态Q原子的价电子排布式为 |
更新时间:2023-02-13 09:46:01
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【推荐1】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 | B.非金属性:Y<X<Z |
C.原子半径:X>Y>Z | D.原子序数:Z>Y>X |
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【推荐2】甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A.原子半径:乙>戊>丁 |
B.氧化物对应的酸性:戊>丁>丙 |
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 |
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 |
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【推荐2】X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多,Z是元素周期表中电负性最大的元素,W与Z同族。下列说法错误的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W | B.简单离子半径:W>X>Y>Z |
C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y>X | D.元素第一电离能:Z>X>Y |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W的最高化合价之和为8,X与Z同主族,且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:X>Z | B.简单离子半径: |
C.由X、Y组成的化合物中不含共价键 | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,X与Z同族,X核外电子总数等于Y最外层电子数,Y是短周期中非金属性最强的元素,W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.气态简单氢化物的稳定性:Z>X>W |
B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 |
C.常温下,0.l mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >l |
D.常温下,与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 |
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【推荐3】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示,下列说法错误的是
A.X可能为Li |
B.原子半径:r(M)>r(W) |
C.X和W 可以形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 |
D.简单气态氢化物的热稳定性: Y>M |
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解题方法
【推荐1】下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 | 性质差异 | 原因分析 |
A | 碱性: | 第一电离能:Mg>Al |
B | 沸点: | 键能:H—N>H—P |
C | 水溶性:丙三醇大于乙醇 | 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 |
D | 酸性: | 电负性氯大于氢,导致中O—H键极性较大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”,其结构如图,能助力自噬细胞吞没致病蛋白,有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是
A.该分子中所有碳原子可能共平面 |
B.1mol该物质与NaOH反应最多消耗3mol NaOH |
C.该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应 |
D.该物质能与蛋白质分子形成氢键,从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起 |
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