1 . X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：
(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在__________键；在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

2 . 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__________________；（填化学式）
②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。
（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．
①B为_________________(填化学式)。
②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。
II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________

3 . V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：

(1）写出W物质的一种用途：____________。
(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。
(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。

4 . 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

(1)工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。
(3)若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。
(4)举例说明M物质的一种用途____________________。

5 . 有短周期元素A、B、C、D、E，已知：     
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题：     
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式__________；
（2）B元素在元素周期表第_____周期第____族；
B的固态氧化物的晶体类型是_____；
（3）D元素的原子结构示意图是：_____________________；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱_____＞_______；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：____。

6 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
   
请回答下列问题：
（1）AB^-离子与__________互为等电子体，lmolAB^-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) ₂至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
   
①溶液a和b分别为 ________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 ______________________________。

7 . 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。
下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_____________。

8 . 现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

(1)元素Y在周期表中的位置第_______，元素T的简单离子结构示意图_______。
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_______。
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙丙 + 丁，该反应为：_______。
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式_______。

9 . 现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；
（2）画出T的离子结构示意图__________；
（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________
（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

10 . A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：

（1）元素B和E形成的化合物的电子式为_____，该化合物含有_____（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为______________________
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性_____ 大于_____（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途_____．