【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为___________， D ________。（填元素符号）
写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。
（2）C在周期表中的位置________________________。
（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。
（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：______________。

【推荐3】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E₂D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___________。
(4)由A、C、D三元素按原子个数4：2：3之比形成物质的化学式为___________，其中所含化学键的类型有___________。
(5)B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象
A	将E单质投入到溶液中	有红色固体析出
B	向溶液中通入过量C的气态氢化物	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C	将G的单质通入到溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
D	过量B的最高价氧化物通入到饱和溶液中	有白色晶体析出

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)。转化关系如图(反应条件略去)。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为_____________；X、Y、W都能与Z反应，则Z为_____________(写化学式)。
(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
①______________________；②__________________。
(3)化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为_____________。
(4)上述六种化合物中________是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是________。(写一种及对应危害即可)
(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a. G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。
(1)A元素名称为______，D在周期表中的位置________，离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。
(2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。
(3)E中含有化学键类型：_________，属于___________化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：_____________________。
(5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。

【推荐2】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙 、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示：
   
（1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。
（2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___
a.对应氢化物的还原性：D＞E
b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
c.单质的沸点：D＞E
（3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。
a.单质易溶于某些有机溶剂               b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定                                d.简单阴离子可与Ag⁺形成难溶物
（4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA₅，该化合物的电子式为___。
（5）A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：
①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)；
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。

【推荐3】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的外围电子排布式__________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D元素原子的价电子排布式为________，D^－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与A的最高价氧化物对应的水化物相比，碱性较强的是：_______________(填化学式)。