【推荐1】有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；
②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；
③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，无明显现象
回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是___________；可能存在的离子是___________。
(2)写出步骤④中产生气体的离子方程式___________。

【推荐1】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。
   
A. B. C. D.
假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

【推荐2】X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：
(1)这两种元素名称分别是X_______，M_______。
(2)Y的简单离子结构示意图是_______；Z在周期表中的位置是_______。
(3)X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______。
(4)X与Y形成的三原子分子甲的结构式是_______，Y与M形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______，甲与乙反应的化学方程式是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂
（1）请写出元素符号：B____________；C_____________；
（2）画出E的阴离子结构示意图：_________________；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na⁺外)浓度最大的离子是_____________。

【推荐1】A、B、D、E、G、M ，六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一种核素原子核内无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构，化合物DE₂为通常条件下为红棕色气体， G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题：
(1)基态G原子的简化电子排布式是_______，M在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)M的同周期元素中，核外未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式_______。
(4)写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简式_______。

【推荐2】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY₂
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质

【推荐3】短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A______；B______；
（2）写出元素D在元素周期表中的位置______；
（3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式______；
（4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式______；
（5）A、C组成的化合物，常作为野外考查的取氢（H₂）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式______。

【推荐1】2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF₂)为原料制备金属铍的工艺流程。如图：

已知：MgF₂和CaF₂难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有___、__(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H₂BeF₄，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：__。
（2）该流程中可循环利用的物质是__；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为___；已知(NH₄)₂BeF₄易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH₄F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH₄)₂BeF₄晶体的“一系列操作”具体是指__过滤、洗涤、干燥。
（3）“分解”过程中产生的BeF₂在熔融状态下不能导电，其电子式为___；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__。

【推荐2】根据下表中的信息分析回答问题：

元素	元素或由元素组成的物质性质
A	单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B	原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C	金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D	单质在空气中体积分数最大
E	固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性
F	相同条件下气体密度最小

(1)用电子式写出形成F₂E的过程__________________；
(2)写出CBF物质的电子式______________；
(3)C₂B₂物质中存在化学键的类型是___________，1 mol C₂B₂与足量AB₂反应转移的电子数为_______；
(4)由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________(用离子符号表示)。