【推荐1】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。lmol阳离子中含有的共价键数目是___。
(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

【推荐2】自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。
a.Mn²⁺B.Fe²⁺C.Cu   D.Cr
(3)P₄易溶于CS₂，难溶于水的原因是___________。
(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤电子对的成键原子是__________。
②研究发现NF₃与NH₃的空间构型相同，而NF₃却难以与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。
(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(，，)，且根据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。
①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________，
②已知晶体的密度为ρg·cm^-3，Fe的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏加 德罗常数为N_A，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________ pm（用代数式表示）。

【推荐3】核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1配合物与足量的溶液反应能立即生成3。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)B氢化物与反应生成的含有B元素粒子的空间构型是_______。
(2)的空间构型为____________；还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子化学式为_______，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为__________。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)的核外电子排布式是__________，形成的六配位的配合物化学式为____________。
(5)E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为_____________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：a、b、c，则该氧化物的密度为__________(写出表达式即可)

【推荐1】四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。
（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。
（3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。（用对应原子符号表示）；B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号表示）

【推荐2】有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为_________、_________；
（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；
（3）化合物B₂A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： ________________________________。

【推荐3】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：X____   Y____   Z____   W____
（2）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回 答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(3)如下表所示，GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔沸点依次升高，原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/C	-49.5	26	146
沸点/C	83.1	186	约400

(4)催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn位于周期表___________区，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，0，1/2 )；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为___________g·cm^-3(阿佛加的罗常数的值用N_A表示。列出计算式即可)。

【推荐3】我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下图。

回答下列问题。
(1)元素Bi的基态原子的价电子排布式为6s²6p³，则元素Bi在元素周期表中的位置为_______。
(2)1，3，5-苯三甲酸中各元素电负性从大到小的顺序为_______。
(3)与Bi(NO₃)₃·5H₂O中阴离子互为等电子体的分子有_______。(用短周期元素写出两种)
(4)下列状态的N中，失去一个电子所需能量最大的是_______。

A．	B．
C．	D．

(5)铁酸铋(BiFeO₃)属于多铁材料的一种，具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。其晶胞结构如图所示。

①距离Bi最近且等距离的O有_______个。
②晶胞有两个基本要素：一是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。在铁酸铋(BiFeO₃)的晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为_______。二是晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知铁酸铋(BiFeO₃)的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g/cm³(列出含N_A的计算式即可)。

【推荐1】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则该晶体的类型属于___________晶体，碳原子的配位数为___________。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。中心原子的杂化方式为___________，写出与结构相同的一种等电子体___________。
(5)的一种晶体如图中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成砖红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________，它代表___________原子。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________nm。

【推荐2】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体中原子间通过_______作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，此深蓝色溶液中阳离子的结构示意图为_______。

【推荐3】从下图中选择：
(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。
(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

(3)金属导电靠_________________________________， 电解质溶液导电靠____________________________ ；
(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___________________。
A.由分子间作用力形成，熔点很低
B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C.固体有良好的导电性、导热性和延展性
(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：
①简单立方堆积的是________；
②体心立方堆积的是________；
③六方堆积的是   ________；
④面心立方堆积的是________。