【推荐1】某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：______。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是___。

（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是___________ （用离子方程式表示）。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________。
(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________，说明SO₂具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)尾气可采用___________溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO₄外，___________ (选填“一定”、“可能”)含有H₂SO₄。下列药品中，可用来证明该观点的是_____ (选填字母编号)
A．铁粉       B．BaCl₂溶液       C．Ag

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为___________、___________。
②写出转化的化学方程式___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。

【推荐1】某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：
Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C(H2SO4) /mol·L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	丝	0.8	50	30	45	25

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，__________________ 对反应速率有影响，且______反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________ （填实验序号）；
（3）本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有_______________________ ，能证明该因素的实验序号是_________________ 。
Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：

试剂及用量	0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL	0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
实验温度 ℃	25	50
出现明显现象的时间	长	短
结论

分析对比上述数据，回答下列问题：
（1）该实验中反应的离子方程式_____________________________________________。
（2）该实验中看到的明显现象是_______________________________________________。
（3）由此得出的结论是________________________________________________。

【推荐2】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）将SO₂、O₂在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）。
①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。
②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO₂的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。
③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。
（3）在100℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol·L－1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c₁___________c₂， c₃___________c₄（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1
③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为_________。

【推荐3】用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L溶液)/mL	M(固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0		4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究__________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究__________对化学反应速率的影响，且a为__________。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是________________________________________。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________________________________。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）CB₃分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。
（2）写出D原子的核外电子排布式__________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。
（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD₂物质中具有的化学键类型为________。

【推荐2】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。
(2)乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为___________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。
a．只含共价键　　　　b．只含离子键　　　　c．既含离子键，又含共价键

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为____，X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是______(用元素符号表示)。
(2)元素Z的离子结构示意图为________，元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为________。
(3)元素X 、Y 、Z的原子半径从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_________。
(6) )写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

【推荐1】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：

(1)氮元素在元素周期表中的位置_______，的结构式是_______。
(2)若装置A的圆底烧瓶中加入的固体药品为氢氧化钠，则分液漏斗内的溶液为_______(填名称)。
(3)氨气在装置B中发生催化氧化生成NO，写出该反应的化学方程式_______。
(4)若产生的氮氧化物尾气(含NO、)用NaOH溶液吸收，主要反应为：、。下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率                                          
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(5)若产生的氮氧化物用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1，若，则会导致_______。
(6)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_______，过滤，洗涤，干燥。[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。试回答下列问题：
(1)操作①所需的玻璃仪器是_______，操作②的名称是_______。
(2)试剂a是_______(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是_______。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为：_______，加入试剂b所发生反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na₂S₂O₅NaHSO₃。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。

（1）Ⅰ中用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，随着SO₂的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是___（填化学式，下同）。Ⅰ中产物是___。

（2）实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na₂S₂O₅的方法是___。

（3）图3为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，真空干燥的目的是___。
（4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。
已知：S₂O+2I₂+3H₂O=2SO+4I^-+6H⁺；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。
实验步骤如下：
①称取0.2000g产品放入碘量瓶中。
②加入40.00mL0.1000mol·L^-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。
③用0.2000mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的碘至接近终点。
④加入1～2mL淀粉溶液。
⑤继续用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至___，记录滴定所消耗的体积。
⑥重复步骤①～⑤；平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为___。