【推荐1】A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为空气中主要气体之一，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

(1)写出：A的化学式______________，F的化学式___________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)E和X反应的离子方程式：___________；
(4)H和某种化合物快速制C的化学方程式________
(5)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为______。

【推荐1】为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。

回答下列问题：
(1)通入N₂的作用：_____________，仪器a的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce^4＋氧化，制得NH₄NO₃产品，流程如下(Ce为铈元素)。

①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO和NO，写出生成等物质的量的NO和NO的离子方程式：____________________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需通入标况下的O₂________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

【推荐2】某澄清水样中可能含有的离子如表：

阳离子
阴离子

为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i．向水样①中加入几滴溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
iii．向水样③中加入过量溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为___________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为___________(用化学方程式表示)。
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)实验室中检验存在的方法为___________。
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中___________(填“存在”或“不存在”)，理由是___________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。

【推荐1】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式，A：___________，丁：___________。
(2)在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是___________，写出⑤反应的化学方程式：___________ 。
(3)反应①~⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)除去C溶液中少量的杂质D，所涉及的离子方程式为___________。

【推荐2】如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为____________．
（2）单质D的化学式为____________．
（3）反应①的离子方程式为_____________________；
反应②的化学方程式为__________________________．

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A_______，D_______，E_______。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
(3)完成方程式：
①A→C反应的离子方程式：_______。
②B→D反应的化学方程式：_______。

【推荐1】三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。

请回答下列问题：
（1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；
（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。
（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。
（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。
（5）用电子式表示B的形成过程___。

【推荐2】有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写:
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。
（2）C原子的结构示意图_______________，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_______________。
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________；。
（5）写出D单质与水反应的离子方程式__________________________，

【推荐3】现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成（常温下为液体）。（5）C的单质溶于中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①写出化合物AC和ACB的化学式：AC_______________；ACB_________________
②细铁丝能在中剧烈燃烧的实验现象是__________________________
③写出C的单质溶于的化学方程式_______________________________________