【推荐1】在如图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，D是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
(1)E的化学式为___________；
(2)A的电子式为___________；
(3)反应①的离子方程式为___________；
(4)A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式___________。

【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ.某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：
[查阅资料]
资料一：铁粉和四氧化三铁粉未能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；
资料二：四氧化三铁中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe₂O₃的形式表示。
[提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉中的一种或几种。
[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变为黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

[实验结论]
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有_________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有________。
(2)生成的黑色物质应为四氧化三铁，写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某化学小组制取到的四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。该小组设计了如下实验进行探究。
同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：
   
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：
   
(3)写出BC段发生反应的化学方程式___________。
(4)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是___________， 其中含四氧化三铁的质量是___________g。(不需要写过程)

【推荐3】A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因________

【推荐1】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。

(1)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)B、C的气态氢化物的稳定性顺序为_______。(用化学式表示)
(3)B的最高价氧化物的水化物为_______。(用化学式表示)
(4)Y生成甲的化学方程式_______。
(5)若Z与甲反应生成1.12L乙(标准状况下)，则该反应转移的电子数目为_______。

【推荐2】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y₂是空气主要成分之一。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。
（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C⁺和 D³⁺的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。        
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐1】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答：
(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)；
(2)鼓入空气的目的是_______，装置A中试剂X应选用_______；
(3)若没有C装置，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)；
(4)E装置的作用是_______；
(5)装置B中发生反应的离子方程式_______；
(6)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为_______(计算结果保留一位小数).

【推荐2】实验室常用与浓盐酸反应制备。
（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量（过量）反应，称量剩余的质量。
丁方案：与足量反应，测量生成的体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行。现由是_________。
②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______
b．_________，获得实验结果。
③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：、]
④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。
b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）
   
（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。
   
装置B、C、D的作用分别是：
B___________C______________D______________

【推荐3】利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：______________；在标准状况下生成的气体密度为___________g/L(结果保留1位小数)。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5%

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________________。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是___________。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备CO₂，查询相关书籍后，设计了如下装置测定CO₂的密度。

①B装置在此处必要(填写“有”、“无”)，请简述原因：______________________。
②A装置中的饱和NaHCO₃溶液可以吸收____________。

【推荐1】某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

滴定次数	待测溶液 体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00

(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在_______(填字母)称量。
A.小烧杯中　　　　          B.洁净纸片上　　　             C.托盘上
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______。
(3)根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______，烧碱样品的纯度是_______。
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果_______。
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果_______。
③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果_______。

【推荐2】实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO₃；c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为___________。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃，则观察到的现象是___________。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。

【推荐3】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案Ⅰ：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀_______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。

方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a.检查装置的气密性             
b.取n g样品装入广口瓶中             
c.打开止水夹
d.缓慢鼓入空气数分钟       
e.关闭止水夹             
f.在干燥管内填满碱石灰质量为
g.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h.再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
①图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______。
②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是_______。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，若省略操作h，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。