【推荐2】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_______。
(2)BD₂的电子式为_______。
(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______。
(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是_______(用化学式表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，B与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是_______；
(2)E^2-的离子结构示意图为_______；
(3)A、B、C形成的化合物电子式为_______，其与单质D反应的离子方程式为_______；
(4)A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是_______(填化学式)，能证明B、E元素非金属性强弱的化学方程式是_______。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是______，属于______区。
(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。
(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。
(4)分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。
(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。
(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。
(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。

【推荐3】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)：

已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24；
②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置为_______。
(2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为_______。
(3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H₂反应生成氢化物，其中沸点最高的是_______(写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为_______。
(4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素E的简单离子结构示意图：________________________；
（2）由A分别与B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________（填化学式）；
（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________；由A和C形成的化合物的电子式为______________；
（4）元素A和氧元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素B与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成B单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________。

【推荐2】2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C原子最外层电子数为偶数，其单质能与许多金属形成合金，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。D和A在同一主族，E的一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
请回答下列问题:
(1) A元素的名称为______ ，元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半径的大小顺序是______(用元素符号表示)，A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是_____________ ( 用化学式表示)。
(3) C和E两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式是__________________________。
(4) AE₂常温下呈液态，则AE₂的化学键类型是_________ 。已知AE₂在氧气中完全燃烧，生成AO₂和EO₂，若0.1molAE₂在1molO₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为____L。

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。
(2)n的电子式为_________。
(3)请列举q的一种用途________。
(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。

【推荐1】Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是___(填元素符号)，所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是____(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_____。
（5）用电子式表示F的氢化物的形成过程______。
（6）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______。
Ⅱ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：______。
（2）写出B的化学式：B____。
（3）①H₂O₂分子的电子式：________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：______。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______。

【推荐2】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为____；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_______。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为_____________________________。
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_____________________________；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为__________________________________。
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_________________。

【推荐3】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A的氧化物能够造成温室效应；A、B、C三种元素都能形成10电子分子，且C与F位于同一主族；D与C可形成离子化合物DC；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
(1)B位于周期表第______周期第______族。
(2)请写出B的氢化物可能的电子式_________、_________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(4)A的单质与F的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为：_________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是____ (填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与等浓度的稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物的价态
D．比较D和E最高价氧化物的水化物的碱性强弱
(7)4 mol D 单质与含有10 mol B的最价氧化物的水化物溶液恰好完全，则含有B元素的还原产物可能是_______、_________(写出化学式)。