已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
(1)工业电解M溶液的化学方程式为___________________________ 。
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________ ，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________ 。
(3)若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________ ，写出E与F反应的离子方程式是____________________ 。
(4)举例说明M物质的一种用途____________________ 。
(1)工业电解M溶液的化学方程式为
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是
(3)若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
(4)举例说明M物质的一种用途
9-10高三·福建福州·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）福建省福州三中2011届高三第二次月考化学试题
更新时间：2016-12-09 00:55:57
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解题方法
【推荐1】由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：
(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)除
外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________ ，其检验方法为______________ 。
(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________ 。
(4)若测得固体H的质量为
，则溶液E溶解的铜粉质量为________ 。
(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为
(2)除
外，溶液F中一定含有的金属阳离子为(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是
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【推荐2】下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：
(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，单质A为_______ 。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，化合物甲为_______ 。
(2)单质B的化学式为_______ ，丙的电子式为_______ 。
(3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_______ 。
(4)KMnO4是重要的氧化剂，在双氧水中滴加少量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液迅速变为无色，同时生成单质B。写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)单质B的同素异体与Na2FeO4同是良好的消毒剂，在新冠疫情防控中作用巨大。在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_______ 。
(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，单质A为
(2)单质B的化学式为
(3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：
(4)KMnO4是重要的氧化剂，在双氧水中滴加少量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液迅速变为无色，同时生成单质B。写出该反应的离子方程式
(5)单质B的同素异体与Na2FeO4同是良好的消毒剂，在新冠疫情防控中作用巨大。在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为
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名校
解题方法
【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
A：________ ；B：________ ；C：_______ ；乙：_______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②___________ 。
反应③___________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应⑤___________ 。
反应⑥___________ 。
(4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况__________ 。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
A：
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②
反应③
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应⑤
反应⑥
(4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况
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解题方法
【推荐1】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第________ 周期第________ 族。画出X的阴离子的结构示意图：____________ 。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________ (写电子式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________ 的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________ 。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______ 。
请回答下列问题：
(1)W位于元素周期表中第
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，
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【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
(1)X元素在周期表中的位置_____ ；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____ 。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________ 。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________ 。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________ 。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________ 。
元素 | 结构、性质等信息 |
X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
Y | 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应 |
Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂 |
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：
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(0.65)
名校
【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大 ，其元素特征信息如下表：
(1)E的简单离子的结构示意图为____________ ；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________ ；
(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____ ；(用离子符号表示)
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_____________________________ 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________ (填序号)；
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 原子核电荷数是内层电子数的4倍 |
| C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是
(3)C和D简单离子的半径大小为
(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是
a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置
c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
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