(1)B位于第
(2)FDB的电子式为
(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强:
(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”,其生成物的化学式是
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为
A.4种元素中C的金属性最强 |
B.简单阳离子氧化性:A>C |
C.A和C形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>B |
(1)元素D在周期表中的位置是
(2)F元素可形成多种含氧酸,其中酸性最强的是
(3)6种元素最高价氧化物所对应的水化物中,碱性最强的是
(4)E与F各自形成的简单氢化物中更稳定的是
(5)B、C、F可形成一种
(6)B的简单氢化物比E的简单氢化物的沸点
(1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;M与X同族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题:
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是
②用电子式表示M2Z的形成过程
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是
④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为
⑤常温下,不能与G的单质发生反应的是
a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸
(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。根据材料回答下列问题:
①铷在元素周期表中的位置
②关于铷的下列说法中不正确的是
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是
②验证溴与碘的非金属性强弱:通入少量氯气,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到
A.原子半径:X>Y | B.简单氢化物的还原性:X>Y |
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 | D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
元素 | 特征 | 元素 | 特征 |
A | 常见金属,其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱 | D | 在地壳中含量最多 |
B | 常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 | E | 单质为黄绿色有毒气体 |
C | 在短周期主族元素中,原子半径最大 | F | 原子的核外电子只有1个 |
(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是
(3)B的最简单氢化物的稳定性
(4)溶液中存在的化学键类型有
(5)用电子式表示化合物的形成过程
(6)已知是一种强氧化性漂白剂,它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下,和恰好完全反应,该反应的离子方程式为
7 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素,A、D元素的原子最外层电子数相同,A元素的一种原子没有中子;B的一种同位素可用于考古断代;C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同;E的最外层电子数是电子层数的2倍;F的单质具有强氧化性;G是用途最广泛的金属元素,它的单质能被磁铁所吸引;试回答以下问题:
(1)E的原子结构示意图:
(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为
(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法正确的是
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
(4)用电子式写出A2C的形成过程
A.X与Y只能形成一种化合物 |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z |
C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构,且离子半径依次增大 |
D.单质的氧化性:X<M |
(1)D的元素名称为
(2)C离子结构示意图为
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程:
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
(1)B在元素周期表中的位置
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性,用电子式表示Y的形成过程
(4)元素的非金属性:E
(5)元素的金属性:Al
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物,其中Z、W是生活中常见的有机物,Z是食醋的成分,Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为