1 . 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是（　　）

A		C
B		D	E

A．原子半径大小：C＞A

B．E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂

C． B与C形成的化合物是常见的半导体材料

D．C与D可以形成两种常见的化合物

2 . X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物的碱性是短周期主族元素中最强的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（     ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>Z

C．Y简单的氢化物比R简单的氢化物稳定，熔沸点高

D．RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成

3 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为、。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。填化学式
，C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA₃的化学方程式__________
(5)实验室检验BA₃的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 ______________________
(8)下列说法正确的是__________
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．通入到的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

4 . 表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素       ②d一定是金属元素       ③f一定是非金属元素

6 . 下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

				X
Y		Z			W

(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；
(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；
(3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.

7 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

8 . 下列是元素周期表的一部分：

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。
（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

9 . a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
(1)写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：________________。

10 . X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。     

（1）X 的电子式是__________。
（2）白磷（P₄）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。 白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式： _____________________________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ____的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl₂溶液中通入 SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入 SO₂气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。