1 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

3 . A、 B、C、D、E是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子次外层电子数与最外层电子数之比为1：2；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在不同条件下反应，生成两种阴阳离子个数比都为1：2的化合物F和G，G的相对分子质量大于F，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，完成下列空格：
(1)请在下图中用“实线”画出金属元素与非金属元素的分界线，并在相应的位置上填上A、B两种元素的元素符号_______。

H

He

Fr

Og

(2) D元素位于周期表是 _______。
(3)写出C元素的最高价氧化物对应水化物和E元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(4)将FeSO₄溶液加到少量G粉末中，溶液中产生红褐色沉淀，溶液表面没有气泡，写出反应的离子方程式：_______。
(5)B、E两元素氢化物沸点高低顺序是 _______(用分子式表示)，并用物质结构知识解释原因_______。
(6)非金属性强弱比较：D_______E(填写“>”“=”或“<”)，写出一个化学方程式加以验证：_______。
(7)化合物H由D和B两种元素组成，且所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，写出H的结构式：_______。
(8)已知铁原子最外层有2个电子，画出铁的原子结构示意图：_______。