1 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

2 . 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是

A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸

B．WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸

3 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

4 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是_______(填字母)。
a．将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱
b．在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强
c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强

5 . W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。(M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是

A．X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y

B．W和金属钠形成的化合物为离子化合物

C．最终曲线Q所得到的物质为Z3X4

D．热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是

6 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z_xW_2-xRX₄)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞R＞Y＞X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素小

C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物

D．熔点：ZY2＞RX2

7 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3	④		⑤				⑥

(1)①的元素符号是______，元素②位于周期表中的第______周期第______族。
(2)②、③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)
(3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。
(4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是______(填化学式)。
(5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式______

8 . 有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如表；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是

	X	Y
R	Q

A．第一电离能：Q>R>Z

B．X和Y的单质熔点：X<Y

C．工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R、Q单质

D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)e原子的基态核外电子具有___________种不同的空间运动状态。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是___________ 。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是___________(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是___________(填元素名称)。

(5)a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括___________。

10 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。