1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，它们分别处于元素周期表的不同周期和不同主族，由它们形成的一种化合物结构如图，下列叙述不正确的是

A．原子半径: X<Y<Z<W

B．上述化合物中Z原子满足8电子稳定结构

C．X和W形成的化合物可用于野外工作的应急燃料

D．同主族简单氢化物中，Z的氢化物沸点最低

2 . A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___（写出化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为___L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___，并写出A与B形成的18电子分子的电子式___。
（4）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___。

3 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径:Z>X

B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A．a的熔点比d的熔点低

B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

5 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。
(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
(3)经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

6 . 元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)₂的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．简单离子半径：Z>X>Y>R

B．气态氢化物的热稳定性：R>Y

C．Q的溶液中两种阳离子浓度相等

D．Z2R2是含一种极性键的离子化合物

7 . 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（       ）

A．简单离子半径：W＞Z＞X

B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性

D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W

8 . 现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素编号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

(1)写出X的元素符号：____________，元素Y的最简单氢化物的化学式为______________。
(2)Z元素原子的相对原子质量为____________。
(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。
(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为__________________。

9 . X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。
（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。

10 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A₂W₂的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。