【推荐1】七种由短周期元素构成的粒子a、b、c、d、e、f、g，它们都有18个电子，其结构特点如下：

粒子符号	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	双核	多核	多核	多核	双核	多核

请回答下列问题：
(1)a粒子带有一个单位的负电荷，则a粒子的离子结构示意图为_______。
(2)b粒子可以和水剧烈反应，请写出相应的化学方程式：_______。
(3)c粒子的水溶液常用作医用消毒液，请写出c粒子的电子式_______。
(4)d粒子常用作火箭燃料，且d粒子与NO₂反应后产物对环境不产生污染，请写出对应的化学方程式：_______。
(5)e粒子的水溶液有毒，过量饮用可以使人失明，请写出e粒子的化学式_______。
(6)g粒子中有八个原子核，且在光照条件下与某种气体单质反应，可以生成f粒子，请写出g粒子与氧气，NaOH溶液为电解液构成的原电池中的负极电极反应式_______。

【推荐2】人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：
   
(1)请写出 Si 在周期表的位置_______
(2)S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序_______ (用离子符号表示)
(3)锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层， 则 Sn 的原子序数为_______
(4)X 射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______   (填字母)

A	B	C	D
HCl		CO2
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示， 则下列说法正确的是_______
   

A．若 a、b 、c 表示碱金属元素， 则 X 表示对应单质的密度

B．若 a 、b 、c 表示卤族元素， 则 X 表示对应简单离子的还原性

C．若 a 、b 、c 表示氧族元素， 则 X 表示对应氢化物的稳定性

D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价， 下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe²⁺ )并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：_______
②若处理含 1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n (Fe²⁺)：n(Fe³⁺ )=3：2 时，铁铬氧体的化学式为_______

【推荐3】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。_____________
（2）图中将过渡元素涂黑。_______________
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。

【推荐1】(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。
(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。XY₂^-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。
(3)ClO₃^-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO₃^2-的立体构型是__。
(4)在BF₃分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为___。
(5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr₂分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）
（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
_____（选填字母序号）。
a．Z的熔点低于Q
b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)₃
d．最外层电子数：Q > Z

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式________。
(2)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是______________________(用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比O__________(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
(3) Z与图表中某物质反应生成SO₂的化学方程式_____________________________。

【推荐1】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)。
(2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式________，该化合物中含有________(填“离子键”“共价键”)
(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是___________(填序号)。
a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质
c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧

【推荐2】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu^3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu^3＋的核外电子排布式为______
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。
A．V₂O₅ B．CrO₂
C．PbO          D．ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；
②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：
     
③E和D是同主族元素；
④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。
(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。
(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；
②乙装置中应添加的试剂为______________；
③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。