人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：(1)请写出Si在周期表的位置_______(2)S、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序______

题型：填空题难度：0.65 引用次数：215 题号：19574982

人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：

(1)请写出 Si 在周期表的位置_______
(2)S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序_______ (用离子符号表示)
(3)锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层，则 Sn 的原子序数为_______
(4)X 射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______ (填字母)

A	B	C	D
HCl		CO₂

直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______

A．若 a、b 、c 表示碱金属元素，则 X 表示对应单质的密度

B．若 a 、b 、c 表示卤族元素，则 X 表示对应简单离子的还原性

C．若 a 、b 、c 表示氧族元素，则 X 表示对应氢化物的稳定性

D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe²⁺ )并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO

在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：_______
②若处理含 1molCrO

(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n (Fe²⁺)：n(Fe³⁺ )=3：2 时，铁铬氧体的化学式为_______

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更新时间：2023-06-07 20:12:48 |

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【知识点】氧化还原反应有关计算元素周期律、元素周期表的推断元素周期律的应用微粒半径大小的比较方法解读

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应的计算

【推荐1】按要求填空：
（1）FeO·Cr₂O₃+NaNO₃

Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ CO₂↑+NaNO₂，上述反应配平后，FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。
（2）完成下列反应_____ MnO₄^—+H₂O₂+___=Mn²⁺+__+H₂O。
（3）Na₂CO₃溶液中通入足量Cl₂，写出其离子反应方程式：_______________。
（4）将0.03mol Fe₃O₄完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K₂Cr₂O₇溶液，
恰好使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，且Cr₂O₇²^—中的铬全部转化为Cr³⁺，则, K₂Cr₂O₇的物质的量浓度是________。
（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。

2020-02-23更新 | 162次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用

溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：

①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式_______，若实现

溶液的循环利用，可采取的措施为________。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________(填序号)。
A．

溶液　　　B．

溶液　　　C．

溶液　　　D．

溶液
(2)科学家提出用

作催化剂，利用太阳能热化学循环分解

制取C．用

作催化剂，通过两步反应分解

制取C．已知第二步反应为：

，则第一步反应的化学方程式为___________。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原

制

。则每生成

(标准状况下)

的过程中电子转移的物质的量为___________。
(4)科研人员发现

捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。

2024-01-15更新 | 56次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
①Si在元素周期表中的位置是____。
②根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：____(填“易溶”或“难溶”)。
③比较酸性强弱：H₂SO₄____(填“>”或“<”)H₂SiO₃。
(2)SO₂和NO₂的任意排放均会污染环境。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中体现了SO₂的____(填“氧化性”或“还原性”)。
③NO₂是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO₂与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为____mol。

2022-03-23更新 | 412次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b		c	d	e	f
g	h

(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______。(填元素符号)
(2)e元素名称为______，位于第______周期______族。
(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式______。
(4)g 和e形成的化合物g₂e₂是______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为______。
(5)如图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表______。(填化学式)

(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(如图)，序列“5”的氢化物的名称是______，序列“2”的氢化物的结构式为______。

2016-12-09更新 | 559次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②				③	④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

2017-09-06更新 | 68次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)；②、③两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。
(4)②和⑦按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式___________。
(5)设计一个实验比较②与③的金属性强弱___________。

2021-06-06更新 | 86次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是___________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为___________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(4)

是离子化合物，其中

为

价。正确判断是___________。

A．常温下为固体

B．不存在共价键

C．属于极性分子

D．由

构成

(5)上述六种物质中，有原子不满足最外层为8电子稳定结构的是___________。(填写物质)

2024-03-31更新 | 60次组卷

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解题方法

氧化还原反应配平氧化还原反应的计算

【推荐2】第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。
(1)硼元素位于元素周期表第__________周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。
(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na₂B₄O₇·10H₂O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF₃等。

①反应a的化学方程式为________，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有_____________(回答一条即可)。
②生成BN的化学反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
③由B₂O₃制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为____________。
(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：

①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为_____________ 。
②已知：B₆H₁₀＋O₂→B₂O₃＋H₂O(未配平)，每1 mol B₆H₁₀完全燃烧时转移__________mol电子。
(4)NaBH₄被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH₄与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为___________，正极附近溶液的pH会___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2020-02-17更新 | 77次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学用语元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。
(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
(3)这十种元素中，非金属性最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是____________(写化学式)。
(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。
(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。

2020-09-08更新 | 213次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，其电子式为：___。
(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是___，该两性物质与KOH反应的离子反应方程式是____。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，气态氢化物最稳定的是___，15号至17号简单阴离子半径最小的是(填离子符号)____。