【推荐1】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑＋____NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________。

【推荐2】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:______KClO₃＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋______H₂O
(1) 请配平上述化学方程式____________________________________。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3) 产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。

【推荐3】Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，反应除了生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄和水以外，还有可能生成NO₂或NO。回答下列问题：
（1）当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为___。
（2）若反应按上题发生，则被氧化的元素是 ____。
（3）若反应的还原产物只有NO₂，且生成的物质的量为5mol，则电子转移的物质的量为__________。
（4）当反应的还原产物既有NO又有NO₂时，Cu₂S与HNO₃反应的物质的量有多种系数比，原因是___。

【推荐1】(1)联氨又称联肼，N₂H₄，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。
(2)在100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______ 结果保留两位小数。
(3)三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为______。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。

【推荐2】按要求填空
（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe、Mg²⁺、H₂S、I^-、H⁺中，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）实验室可用以下反应制备氯气：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl₂↑+3H₂O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是_______________
A．K³⁵ClO₃+6H³⁵Cl B．K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl
C．K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl D．K³⁷ClO₃+6H³⁷Cl
（3）将57.6 g的Cu片加入50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为_________（填“＞”、“=”、“＜”）0.45 mol
（4）火箭发射时以肼（N₂H₄）为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为_______。
（5）已知溶液中含有以下离子：、、、、、CH₃COO^-、Na⁺当加入足量Na₂O₂固体后，离子浓度几乎保持不变的是___________。

【推荐3】以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。