【推荐1】回答下列问题：
(1)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
①的氧化性由强到弱依次是___________。
②在强酸性溶液中能否大量共存？___________(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)
③在酸性溶液中存在大量的，则中能与大量共存的离子有___________
(2)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：
①补上产物并配平方程式；___________
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
(2)在的反应中，还原剂是___________，每有参加反应，被还原的为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O。
①该反应的氧化剂是_______。
②如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5。则KMnO₄的化学计量数是_______。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄(Cr元素的化合价为＋6)、Cr(OH)₃(Cr元素的化合价为＋3)、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中的还原剂是_______。
②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。_____
③写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______
(2)工业上用过硫酸钾(K₂S₂O₈)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn²⁺+____S₂O₈^2﹣+____H₂O→____MnO₄^﹣+____SO₄^2﹣+______H⁺。配平该反应方程式，氧化产物是______
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S₂O₈^2﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到______g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣(K_i=1.2×10^﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣K=1.02×10^﹣7，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣=2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣

【推荐2】（1）配平下列方程式
①___FeCl₃ ＋___KI===____FeCl₂＋____KCl＋_____I₂
②____ClO^－＋_____Fe(OH)₃＋_____OH^-===_____Cl^－＋____FeO＋____H₂O
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】根据提供的情境书写指定反应的方程式
(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图：

①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为___。
②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为___。
(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O₂^-)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式：___。
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl₂，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：___。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。该反应中，__是还原剂，___是还原产物，被还原的物质是___。
（2）在一定条件下，反应2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O能顺利进行，对此反应的分析合理的是__（填序号）。
A.该反应是置换反应
B.反应中NH₃被氧化为N₂
C.在反应中体现了金属铜的还原性
D.在反应中每生成1molH₂O转移1mol电子
（3）在反应H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为___。

【推荐3】按要求书写下列反应的方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___________。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，则NH₃与NO₂反应的化学方程式：___________。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液中的H⁺恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)①Ca(HCO₃)₂与少量NaOH溶液的反应的离子方程式：___________。
②NaOH与少量Ca(HCO₃)₂溶液的反应的离子方程式：___________。