根据提供的情境书写指定反应的方程式
(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图:
①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为___ 。
②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为___ 。
(2)双氧水是重要的化学试剂,一定条件下,O2得电子转化为超氧自由基(·O2-),并实现如图一所示的转化:写出图示转化总反应的化学方程式:___ 。
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2,二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为:___ 。
(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图:
①“氧化”一步中发生反应的离子方程式为
②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为
(2)双氧水是重要的化学试剂,一定条件下,O2得电子转化为超氧自由基(·O2-),并实现如图一所示的转化:写出图示转化总反应的化学方程式:
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2,二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为:
更新时间:2020-11-02 18:40:04
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填空题
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适中
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解题方法
【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示:
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在,在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为___________ (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和___________ 。
(3)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀,V2O5在pH<1时,溶解为VO或VO3+;在碱性条件下,溶解为VO或VO,上述性质说明V2O5具有___________ (填标号)。
A.酸性 B.碱性 C.两性
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为___________ 。
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在,在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为
(2)水浸渣中主要有SiO2和
(3)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀,V2O5在pH<1时,溶解为VO或VO3+;在碱性条件下,溶解为VO或VO,上述性质说明V2O5具有
A.酸性 B.碱性 C.两性
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为
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【推荐2】
(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为:________________ 。
(2)已知某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目_______ 。
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子,请将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:_______________________________________________________ (填化学式)。
(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应,XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为:
(2)已知某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,配平方程式并用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子,请将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
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【推荐3】按要求完成下列题目。
(1)书写对应的化学方程式:
①用氯气制备漂白粉:___________ 。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理:___________ 。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应:___________ 。
④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)书写对应的离子方程式:
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜:___________ 。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+):___________ 。
⑦在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为___________ 。
(1)书写对应的化学方程式:
①用氯气制备漂白粉:
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理:
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应:
④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式
(2)书写对应的离子方程式:
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜:
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+):
⑦在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为
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【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如图:
请回答下列问题:
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2,写出反应的离子方程式:___________ 。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是___________ (填序号)。
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________ 。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________ 。(填序号,可选的试剂有A.NaOH B.CuO C.Fe粉 D.Cu(OH)2 E.CaO)
请回答下列问题:
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式
(3)若将③改加入H2O2,写出反应的离子方程式:
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是
①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素。某实验小组通过化学实验的方法检验菠菜中的铁元素,体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用,回答下列问题:
(1)取新鲜菠菜切开表皮,在内部组织上滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明菠菜中铁元素不以________ (填离子符号)形式存在。
(2)另取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、______________ ,然后将少许滤液加入试管中,加入少量H2O2溶液,再滴加几滴KSCN溶液,振荡,若观察到_______________ 现象,说明试验样品中含有铁元素。实验中加入H2O2溶液的目的为_______________ ,加入后Fe2+发生反应的离子方程式为________________ ,一段时间后,溶液中有气泡出现,产生气泡的原因是________________ 。
(3)甲同学查阅资料发现:KSCN中的硫元素为-2价。于是往(2)中继续滴加H2O2溶液,震荡,一段时间后发现溶液变为浅棕黄色,可能的原因是________________ ,小组同学为证实自己的猜想,设计如下对照实验:向1mL0.1mol·L-1KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,观察到_______________ ,证实了甲同学的猜想是正确的。
(1)取新鲜菠菜切开表皮,在内部组织上滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明菠菜中铁元素不以
(2)另取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
(3)甲同学查阅资料发现:KSCN中的硫元素为-2价。于是往(2)中继续滴加H2O2溶液,震荡,一段时间后发现溶液变为浅棕黄色,可能的原因是
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是________ 。
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色,说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
⑤Fe3O4为红棕色晶体
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为:3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+3H2O
⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑨Fe(OH)2在空气中加热,可得到FeO
⑩图示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
⑪FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
⑫向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L−1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为2.4g
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色,说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
⑤Fe3O4为红棕色晶体
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为:3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+3H2O
⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑨Fe(OH)2在空气中加热,可得到FeO
⑩图示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
⑪FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
⑫向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L−1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为2.4g
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【推荐1】根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:________________________________________________ ;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_____________________________________ 。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________ n (填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________ 。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质最好采用的是__________ 。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的__________ 。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质最好采用的是
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
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【推荐2】除去粗盐中少量的、Mg2+、Ca2+,应依次加入的试剂为:______ 、______ 、______ 、______ 。主要离子反应有:______ 、______ 、______ 、______ 。
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解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5 mL蒸馏水,振荡;然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳,振荡试管;再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液,振荡试管,此时现象为___________ ,原因是___________ (写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了,试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液,写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水,发现先生成蓝色沉淀,然后沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式为___________ 。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成,不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为_____
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5 mL蒸馏水,振荡;然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳,振荡试管;再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液,振荡试管,此时现象为
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了,试写出沉淀溶解的化学方程式
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液,写出相应的离子方程式
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水,发现先生成蓝色沉淀,然后沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式为
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