1 . A、B、C、D是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)___________。
a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b.C的气态氢化物的稳定性小于HF
c.DC₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)画出B和C形成化合物的电子式___________，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)工业上用电解法制备B的单质，反应的化学方程式为___________。
(5)D的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的D的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为___________；
②B的单质与X在高温下反应的化学方程式为___________。

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是

A．X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2

B．工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C．简单离子半径： Z>Y>X>W

D．相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

3 . 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是

A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q

B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C．X与Y形成的化合物只含有共价键

D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

4 . 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	E	F	G	H	I	J	K	L
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+2	+1

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I

B．简单离子半径：K＞F

C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J

D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．W的最高正价和最低负价的代数和为0

B．W的离子半径一定小于X的简单离子半径

C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15.X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X>W

B．热稳定性：W2Y>XW3

C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应

D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，它们分别处于元素周期表的不同周期和不同主族，由它们形成的一种化合物结构如图，下列叙述不正确的是

A．原子半径: X<Y<Z<W

B．上述化合物中Z原子满足8电子稳定结构

C．X和W形成的化合物可用于野外工作的应急燃料

D．同主族简单氢化物中，Z的氢化物沸点最低

8 . A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是___（写出化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为___L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___，并写出A与B形成的18电子分子的电子式___。
（4）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___。

9 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径:Z>X

B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A．a的熔点比d的熔点低

B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂