解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为_____ (用元素符号表示)。
(2)某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是_____ ，其最高正化合价是_____ 。
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为_____ 。
(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为
(2)某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是
(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为
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2 . 请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子能力强______ 。
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3 . 通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。______
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解题方法
4 . 比较下列离子半径大小
(1)r(Cl-)______ r(Cl)，r(Fe)_______ r(Fe2＋)________ r(Fe3＋)
(2)r(O2-)________ r(F-)________ r(Na＋)_______ r(Mg2＋)________ r(Al3＋)
(3)r(Li＋)______ r(Na＋)_______ r(K＋)______ r(Rb＋)______ r(Cs＋)，r(O2-)_______ r(S2-)________ r(Se2-)________ r(Te2-)
(4)r(K＋)_______ r(Na＋)________ r(Mg2＋)
(5)总结离子半径大小判断的方法___________
(1)r(Cl-)
(2)r(O2-)
(3)r(Li＋)
(4)r(K＋)
(5)总结离子半径大小判断的方法
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21-22高一上·全国·课前预习
解题方法
5 . 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____ ？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____ ？
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据
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6 . 下列叙述正确的是
| A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 |
| B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 |
| C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 |
| D．非金属原子间不可能形成离子键 |
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2020-01-19更新
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82次组卷
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3卷引用：2.3离子键、配位键与金属键(课前)-鲁科版选择性必修2
