1 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

2 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

C．Y与X形成的化合物中只含有离子键

D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

3 . m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．氢化物的沸点； q>n>m	B．m、n、q一定是非金属元素
C．离子半径：q>n>p	D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

4 . 有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是

A．X、W能形成共价化合物	B．Z、W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物	D．Y分子中存在共价键