2 . 有下列四种微粒：①   ②   ③   ④。(只填序号，下同)。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______；微粒中质子数小于中子数的是_______。
(2)能形成型化合物的是_______；通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。

3 . 近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。

4 . (1)下列变化中：①碘升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解  ⑦氧气溶于水，其中：(填序号)
(1)未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______
(2)相同物质的量的¹⁴C¹⁶O₂与³²S¹⁸O₂的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。

5 . 用表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=________。
(2)阳离子的中子数：共有x个电子，则N=________。
(3)阴离子的中子数：共有x个电子，则N=________。
(4)中性分子或原子团的中子数：分子中，N=________。
(5)A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A^2-所含电子的物质的量为______。

6 . 有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

7 . 有①、、②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:
(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。
(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。
(5)质量相同的H₂¹⁶O 和D₂¹⁶O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。