解题方法
1 . 粒子用尔Rn+ 表示,下列有关该粒子的叙述正确的是
A.所含中子数=A-Z | B.所含质子数= A-Z |
C.所含电子数=Z+n | D.质量数=n+A |
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2021-08-21更新
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338次组卷
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4卷引用:广东省2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(B组)
2 . 元素的相对原子质量是该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。例如:氯元素在自然界存在两种稳定的同位素,35Cl 的相对原子质量34.0968852,丰度75.77%,37Cl的相对原子质量36.965903, 丰度24.23%, 则氯元素的相对原子质量等于35.4527(36.965903 ×24.23%+34.0968852 ×75.77%)。《元素周期表》中,每种元素均只标注一个相对原子质量确定数值的情况即将改变。在新表中,氢、锂、硼、碳、氮、氧、硫、硅、氯、铊等十种元素的相对原子质量将采用新的区间方式给予标注,即有上限和下限,例如:硫元素目前标注的相对原子质量为32.065, 今后要依据其所处实际位置的不同而标注,在32.059和32.076的区间内。请回答下列问题:
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值,反映了什么事实_______________ ?
(2)举例说明,采用新的标注方法后,有什么重要的应用__________ ?
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值,反映了什么事实
(2)举例说明,采用新的标注方法后,有什么重要的应用
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解题方法
3 . 14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的,它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢,经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止,在以后年代里,12C通常不再发生变化,其数量固定下来,而14C具有放射性,仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是
A.14C与12C互为同位素 |
B.0.012kg的14C中含有NA个碳原子数(NA表示阿伏加德罗常数) |
C.等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 |
D.可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 |
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解题方法
4 . 自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为
A.由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 |
B.由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 |
C.由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 |
D.由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 |
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5 . 2003 年,IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中,不正确的是
A.为金属元素 | B.其核外电子数为110 |
C.为过渡元素 | D.在周期表中位于第7周期VIIB族 |
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6 . 硒(Se)是人体必需的微量元素。下列关于弱Se和数Se的说法正确的是
A.Se和Se互为同素异形体 | B.Se和Se互为同位素 |
C.Se和Se都含有44个质子 | D.Se和Se都含有34个中子 |
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名校
7 . 核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,下列各组原子均可产生NMR现象的是
A.VA族所有元素的原子 | B.35Cl、31P和18O |
C.第一周期所有元素的原子 | D.19F、12C和27Al |
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2021-08-01更新
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99次组卷
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2卷引用:2017年广东和广西高中学生化学竞赛试题
解题方法
8 . 下列化学用语表示正确的是
A.甲基的电子式: | B.HClO的结构式:H-Cl-O |
C.Si的原子结构示意图: | D.原子核内有20个中子的氯原子:Cl |
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9 . 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒、、,下列说法正确的是
A.与互为同素异形体 |
B.与互为同位素 |
C.与具有相同的化学性质 |
D.与具有相同的中子数 |
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名校
解题方法
10 . 在高能加速器中,将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为
A.165 | B.166 | C.277 | D.278 |
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2020-03-06更新
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103次组卷
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3卷引用:2016年广东和广西高中学生化学竞赛试题
2016年广东和广西高中学生化学竞赛试题四川省南充市阆中中学2020届高三化学选择题专项训练(7)(已下线)4.1.1 原子结构 元素周期表 核素练习(2)——《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)