1 . 下列物质中仅含有极性共价键的是

A．NH4NO3

B．CaF2

C．H2O2

D．CO2

2 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．S和Si

B．CCl4和KCl

C．Na和HCl

D．CO2和H2O

3 . 下列分子中既含σ键，又含π键的是

A．H2

B．F2

C．HCl

D．C2H4

4 . (1)比较酸性相对强弱：H₂SO₄______HClO₄（填“>”、“=”或“<”），已知能发生反应：H₂SO₄（浓）+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。

5 . 下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序数依次递增，且均分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物是共价化合物

B．N、X的简单离子的核外电子数不相等

C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应

7 . 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是

A．NaCl

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

8 . 下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．MgO

B．NH3

C．CaCl2

D．Na2O2

9 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为________。
(2)元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为______。
(3)下列表述中能证明元素X、元素Y非金属性强弱的是_____。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(4)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_______。
(5)写出实验室制取Y的最简单氢化物的化学方程式：________。
(6)在100mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。

10 . 下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是

A．干冰升华	B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化	D．NH4Cl固体受热分解