1 . 已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________；
②E与B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________。

2 . 下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是(　　)

A．H2O2

B．Cl2

C．CH4

D．Na2O

3 . 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

4 . 写出下列物质的电子式：
（1）Cl₂____________ （2）N₂___________   （3）H₂O___________
（4）NaOH __________（5）CH₄___________   （6）CO₂__________ 。

5 . 下列物质中属于共价化合物的是

A．Na2O2

B．I2

C．NaHSO4

D．HNO3

6 . 共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰 ②氯化钠 ③氢氧化钠 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液态氦   只含有上述一种作用力的是

A．①②

B．③ ④

C．④⑤

D．②⑥

7 . 下列说法正确的是（       ）

A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高

D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

8 . 有一种含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（       ）

A．N5+共有34个核外电子	B．N5+中氮原子以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1	D．化合物N5AsF6中F化合价为1

9 . 下列说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高

10 . 在HCl、Cl₂、H₂O、NH₃、CH₄这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是

A．都是σ键，没有π键	B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键	D．除CH4外，都是σ键