2 . “中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl₄中存在的键型是

A．极性共价键	B．非极性共价键
C．离子键	D．共价键和离子键

3 . A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)AB₂的结构式为___________，用电子式表示C₂B的形成过程___________。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
(4)A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________；A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键为___________。
(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则该反应的离子方程式为___________。

4 . 下列分子中只含有极性键的是

A．CH4

B．NaOH

C．H2O2

D．MgCl2

5 . 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（        ）

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应	B．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
C．氯化氢溶于水	D．锌与稀硫酸反应

6 . 按要求填空：有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。