1 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的极性由强到弱：

A．①②⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤

2 . 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H

B．、、所含的质子数和电子数均相等

C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同

D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

3 . 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．C(金刚石)和白磷	B．CH4和H2O
C．NaBr和HBr	D．Cl2和KCl

4 . 下列物质中，含有共价键的是

A．MgO

B．

C．

D．NaCl

5 . 下列关于化学键的说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

6 . 下列物质中，只含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列物质中，含有非极性键的是

A．

B．HCl

C．

D．

8 . 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥

9 . 下列物质中，只含有非极性键的是

A．

B．

C．

D．

10 . 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a为Na+，b为Cl-

B．水分子破坏了NaCl中的离子键

C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D．上述过程可表示为NaCl Na++Cl-