1 . 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围：
___________<(Mg)<___________；___________<(N)<___________。
(2)如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为___________。(填“离子键”、“共价键”)
(3)预测元素周期表中值最小的元素是___________(放射性元素除外)
(4)某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向___________(填元素符号)。
(5)推测值与原子半径的关系为___________。

2 . A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同； B元素原子的价层电子排布式是 其中C元素的部分电离能如下表； 含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法正确的是

元素	电离能(kJ·mol )
	I	I₂	I₃	I₄
C	578	1817	2745	11575

A．离子半径大小：C>A>B

B．工业上可以用热还原法冶炼C

C．化合物DB3中只含有离子

D．元素 D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体，在一定条件下，Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强

B．Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键

C．简单离子半径：W>Z>Y>X

D．由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色