1 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．简单离子的还原性：

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有____种不同能量的电子，具有_____种不同空间运动状态的电子，具有____种不同运动状态的电子。
(3)基态Cr原子的简化电子排布式为_________，基态Se原子的价电子轨道表示式为______。
(4)元素Cu在元素周期表中的位置_____，属于_____区，化合物在加热条件下容易转化为，从原子结构的角度解释原因___________。
(5)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。

可知，Li原子的第一电离能为____，键键能为_____。

2 . 中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。
(2)LiAlH₄是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H₂NaAlH₄，②NaAlH₄+LiClLiAlH₄+NaCl。
①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。
②LiAlH₄与水剧烈反应产生一种盐与 H₂，写出反应的化学方程式：_______。
③LiAlH₄中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。
(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mol^－1)：

Mg	737.7	1450.7	…
Al	577.5	1816.7	…

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。
(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。