1 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。