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解题方法
1 . 下列关于分子结构和性质的说法正确的是
A.H2O2和S2Cl2均为极性分子 |
B.Cl2O分子的键角比SCl2分子的键角小 |
C.BF3和NF3的VSEPR模型和分子空间构型均相同 |
D.C2H6和C2H4分子中形成C-Hσ键原子轨道的重叠方式相同 |
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解题方法
2 . 按要求回答下列问题:
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是_______ (填序号,下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是:_______ 。
③上述分子中所有原子均在同一平面是:_______ 。
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是_______ 。
②中S原子的杂化轨道类型是_______ ,的空间结构是_______ 。
③分子的VSEPR模型是_______ ,是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点:_______ (填“”、“”或“”),原因是_______ 。
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是
②碳碳键的键长由大到小排序是:
③上述分子中所有原子均在同一平面是:
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是
②中S原子的杂化轨道类型是
③分子的VSEPR模型是
④沸点:
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解题方法
3 . 下列表示不正确的是
A.乙醚的结构简式: |
B.的电子式: |
C.醛基的碳氧双键的极性: |
D.的VSEPR模型: |
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4 . 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是
A.、OF2、NF3的键角大小顺序为>NF3>OF2 |
B.基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 |
C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 |
D.、的VSEPR模型相同,均为平面三角形 |
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50次组卷
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2卷引用:江西省部分重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试题
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解题方法
5 . 某化合物具漂白性,主要用于染色工艺,其结构如图所示,其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,且Y和同主族,下列说法错误的是
A.电负性: | B.和均为极性分子 |
C.MW与水反应后的溶液呈碱性 | D.利的VSEPR模型名称均为平面三角形 |
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158次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市2024届高三毕业生四月调研考试(二模)化学试题
解题方法
6 . 键角是重要的键参数之一。下列键角的大小比较正确的是
选项 | 键角 | 键角的大小比较 |
A | ||
B | 金刚石>石墨 | |
C | ||
D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 常温常压下,1体积水只能溶解约1体积,却能溶解约40体积,请从价层电子对的角度入手进行解释___________ 。
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8 . 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO2)为原料,经混合,粉碎,在玻璃窑中熔融,发生复杂的物理变化和化学变化制得的。下列说法正确的是
A.沸点:SiO2<Na2CO3 |
B.SiO2的VSEPR模型与空间结构均为平面三角形 |
C.Na2SiO3和CaCO3分别与足量的稀盐酸反应,反应后均无新的沉淀产生 |
D.0.1 mol SiO2的质量为6 g |
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解题方法
9 . 近期,科学家合成出了一种化合物如图所示,其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸,下列说法错误的是
A.原子半径:W>X>Y>Z |
B.的VSEPR模型为三角锥形 |
C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 |
D.X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 |
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解题方法
10 . 下列化学用语或图示不正确的是
A.邻羟基苯甲酫分子内氢键: |
B.水解的离子方程式: |
C.分子中键的形成: |
D.的VSEPR模型: |
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270次组卷
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2卷引用:吉林省长春市东北师范大学附属中学2024届高三下学期第五次模拟考试化学试题